Question

【題目】Ⅰ、用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。由該段圖象說明：此反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___(填字母)。

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸

(3)要減緩化學(xué)反應(yīng)速率，除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取的措施是_________。

Ⅱ、下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。

(1)若Z和X為氣體，則Y為____體（填氣或非氣）。

(2)升高溫度，v正____，v逆____（填增大或減�。�。

(3)此平衡的平衡常數(shù)計(jì)算公式為：____________，溫度升高，K____（填增大或減�。�。

Answer 1

【答案】 EF 放熱 AC 用塊狀大理石、石灰石代替純凈的碳酸鈣粉末或降低反應(yīng)溫度 非氣 增大 增大 增大

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素。

解析：Ⅰ、（1）曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段；EF段反應(yīng)速率更快，是因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以只要使反應(yīng)物濃度變小即可。加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減小，故A正確；加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C正確；加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤。故選AC；（3）要減緩化學(xué)反應(yīng)速率，除了上述方法外，還可以改變固體反應(yīng)物的體積、溶液的溫度、把強(qiáng)電解質(zhì)換成弱電解質(zhì)等，如用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣或降低反應(yīng)溫度等。

Ⅱ、（1）當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，生成物Z的含量越小，這說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，若X、Y、Z均為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的體積不變，因Z和X為氣體，所以Y只能是非氣體；（2）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，v正、v逆均增大；（3）因Y為非氣體，所以反應(yīng)X＋Y2Z的平衡的平衡常數(shù)計(jì)算公式為；由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高，K增大。