將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應 SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

等于0.3mol

B．

等于0.15mol

　

C．

小于0.15mol

D．

大于0.15mol，小于0.3mol


考點：

化學平衡的計算．

分析：

恒溫恒容條件下，反應達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，減小了壓強，平衡向逆反應移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低．

解答：

解：將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，反應達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2所到達的平衡狀態(tài)，

與原平衡相比，壓強降低，則化學平衡向逆反應移動，反應物轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時，生成的SO3的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，

由于轉(zhuǎn)化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，

故選C．

點評：

本題考查化學平衡的影響因素、等效平衡在化學平衡計算中的應用，題目難度中等，構(gòu)建等效平衡是解題本題的關(guān)鍵，注意掌握化學平衡的影響因素．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于晶體的說法中正確的是(　　)

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，若 N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

　

A．

c1：c2=1：3

　

B．

N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

　

C．

平衡時，H2和NH3的生成速率之比為3：2

　

D．

c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


某些廢舊塑料可采用下列方法處理，將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖所示。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表所示：

產(chǎn)物

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

苯

甲苯

炭

質(zhì)量分數(shù)(％)

12

24

12

16[

20

10

6

(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。

寫出反應②、③的化學方程式_____________________。

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有_________種。

(3) 錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是___________，經(jīng)溴水充分吸收后，剩余氣體經(jīng)干燥后平均相對分子質(zhì)量為___________。

(4) 寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途_________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應  H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（　�。�

　

A．

K1=2K2

B．

K1=K22

C．

K1=

D．

K1=K2

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科目：高中化學 來源： 題型：


為解決能源危機，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學方程式為：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣683.4kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

該反應過程中，斷裂化學鍵會放出熱量

　

B．

該反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量

　

C．

乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol

　

D．

反應C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞﹣683.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P．改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示．下列說法正確的是

（　�。�

　

A．

曲線II對應的條件改變是減小壓強

　

B．

若T2°C時上述反應的平衡常數(shù)為0.42，則T2＜T1

　

C．

在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達平衡前v（正）＞v（逆）

　

D．

在T10C，若起始時向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl2)＝2

B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．離子化合物中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B．分子中一定含有共價鍵

C．非極性分子中一定存在非極性鍵

D．對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高

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