Question

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• B． 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
• D． NH₄Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析 A．HCl完全電離；
B．至中性，硫酸氫鈉完全反應；
C．反應生成碳酸鈣和HClO；
D．反應生成氯化鈉、氨氣和水．

解答 解：A．濃鹽酸中HCl完全電離，HCl需拆成H⁺、Cl^-，實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂的離子反應為2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A錯誤；
B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性的離子反應為SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸為弱酸，應寫成化學式，離子反應為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故C錯誤；
D．NH₄Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱的離子反應為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．