13．正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；
B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，二者反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B錯誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銅離子和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽．
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑．該方程式配平時，系數(shù)有多組，原因是有兩種還原產(chǎn)物生成．
（2）X的化學(xué)式為KOH；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：KH（IO3）2+KOH→2KIO3+H2O．
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀．
問題2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色．
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（6）學(xué)生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
操作步驟實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振蕩．溶液無變化
然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振蕩．溶液變藍色
①推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2→2I2+2H2O．
②根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：因加入了過量KI溶液，乙實驗結(jié)果會偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6 mol．．
（2）標準狀況下44.8L由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為30g，則H2的質(zhì)量為2g；CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法
ACO2CO通入O2，點燃
BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾
DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向某土地中施入100Kg含NH4NO380%的化肥，問最多能給土壤中補充多少Kg的氮？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某研究性學(xué)習小組設(shè)計除去鍋爐水垢（CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4）的實驗，查找各物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下．
化學(xué)式CaSO4CaCO3Ca（OH）2CaCl2
溶解度/g0.21 微溶＜0.010.07774.5
設(shè)計流程如下（所加的試劑均過量）：

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（2）溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2．
（3）寫出發(fā)生在上述過程中符合“鹽+酸=另一種鹽+另一種酸”特征的反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
（4）上述過程中哪一步反應(yīng)是利用了上述溶解度表設(shè)計的B．
A．反應(yīng)ⅠB．反應(yīng)ⅡC．反應(yīng)Ⅲ
（5）溶液Ⅱ中的含氧酸根的檢驗方法是：取少量溶液II，先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇生成白色沉淀，則證明含硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
D．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H4五種有機物．相同質(zhì)量時，在相同條件下，體積最大的是CH4，完全燃燒消耗O2最多的是CH4；相同物質(zhì)的量時，完全燃燒消耗O2最大的是C3H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）等質(zhì)量的O2和O3，物質(zhì)的量之比為3：2；氧原子個數(shù)之比為1：1．
（2）200mL 1mol/L AlCl3溶液和100mL 2mol/LAl2（SO4）3溶液所含Cl-和SO42-離子濃度之比為1：2，Al3+離子物質(zhì)的量之比為1：2．

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