Question

【題目】下圖是依據(jù)各種元素（原子）的性質(zhì)與原子序數(shù)（1~20）的關(guān)系而繪制出來的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì)：核電荷數(shù)，中子數(shù)、最高正化合價、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素.（注意：圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、18的元素在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值.）

請回答下列問題：

（1）圖2的縱軸代表的性質(zhì)是______，圖4的縱軸代表的性質(zhì)是______.

（2）A元素的最低負(fù)化合價為______.

（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價而B顯最低負(fù)化合價，該化合物的化學(xué)式為______.

（4）1~20號元素中，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑最大的是__（填元素符號）

（5）寫出B的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________.

Answer 1

【答案】中子數(shù) 得電子能力 -4 SiCl4 K

【解析】

根據(jù)題給圖像分析可知：圖1的縱軸表示核電荷數(shù)，圖2的縱軸表示中子數(shù)，圖3的縱軸表示最高正化合價，圖4的縱軸表示得電子能力；圖3中A、C的最高正化合價都是，所以A是碳，C是硅，B的最高正化合價是，所以B是Cl。

（1）結(jié)合以上分析可知，圖2的縱軸表示中子數(shù)，圖4的縱軸表示得電子能力；

答案為：中子數(shù)； 得電子能力；

（2）A元素為碳，位于IVA族，最低負(fù)化合價為-4；

答案為：-4；

（3）Si與Cl形成共價化合物，化學(xué)式為；

答案為：；

（4）同周期元素原子（稀有氣體元素原子除外）隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，同主族元素原子隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大；

答案為：K；

（5）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式：；

答案為：。