【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+

【答案】D

【解析】

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，則可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化其離子方程式為：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A項正確；

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3，是因為醋酸是弱酸，發(fā)生部分電離，其電離方程式為：CH3COOH CH3COO- + H+，B項正確；

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)水中的氫離子得電子生成氫氣，溶液pH增大，電極反應式為：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-，C項正確；

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極鐵失電子生成亞鐵離子，其電極反應式為：Fe－2e- === Fe2+，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型鋰離子電池的工作原理如圖所示，其中a極區(qū)含有Li+、I-、I3-等離子的水溶液，電極b是一種固態(tài)有機聚合物。下列說法不正確的是

A. 充電時，a極區(qū)I3-的濃度增大

B. 充電時，電極b與外接電源的負極連接

C. 放電時，電極a可能發(fā)生反應I3-+2e-= 3I-

D. 放電時，外電路中每轉(zhuǎn)移0. 1mol電子，電極b增重0.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下，則反應NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為(單位：kJ·mol－1)

反應物

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學小組擬用該裝置制取純凈的O2。

(1)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是___。

(2)若C是一種黑色粉末，則B是_________，C的作用是________________。

(3)廣口瓶中盛裝的試劑D是___________，其作用是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列檢驗方法和結(jié)論正確的是

A.先加入稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Cl－

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO

C.加入濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則原溶液中有NH4+

D.加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )

A.使用催化劑時，合成氨的反應放出的熱量減少

B.在該過程中，N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子

C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：

（1 ）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內(nèi)氣體的壓強不變

C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質(zhì)的量不再變化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）①SO2的轉(zhuǎn)化率＝_______________；②達到平衡時反應放出的熱量為____________kJ；③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝__________。

（3）右圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：

①溫度關系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②平衡常數(shù)關系：KA_________KB，KA_________KD。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿佛加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是

A.1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA；B.1molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；

C.10g 氖氣所含原子數(shù)為0.5NA；D.標況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質(zhì)。

實驗

試劑

編號及現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1%酚酞溶液

1 mol·L-1 NaNO2溶液

實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

1 mol·L-1 NaNO2溶液

0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

KSCN溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液（pH=3）

實驗III：無明顯變化

1 mol·L-1 NaNO2溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液（pH=3）

實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣�，滴�?/span>KSCN溶液變紅

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）結(jié)合化學用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因 ______

（2）實驗II證明NO2-具有_____性， 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________

（3）探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡合反應的產(chǎn)物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗

溶液a

編號及現(xiàn)象

1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）

i．溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色

____________________

ii．無明顯變化

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。

（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是____________________________

②電池總反應式為______________________

實驗結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。

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