將CO2不斷滴通入下列溶液中，最終不會有沉淀生成的是（　　）
A、澄清石灰水
B、飽和Na2CO3溶液
C、NaAlO2溶液
D、硅酸鈉溶液
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、CO2不斷滴通入澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，繼續(xù)通入二氧化碳和碳酸鈣和水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣；
B、碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3；
C、碳酸酸性大于氫氧化鋁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理來回答；
D、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸；
解答： 解：A、將CO2不斷滴通入澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，繼續(xù)通入二氧化碳和碳酸鈣和水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，最終不會有沉淀生成，故A正確；
B、碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故B錯誤；
C、碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；
D、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始到2s，用Z表示的反應(yīng)速率為
 
．
（3）反應(yīng)2s到5s，X的物質(zhì)的量濃度減少了
 
mol/L．
（4）反應(yīng)開始到5s，Y的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、CO32-、SO42-、MnO4-
C、Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
D、K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BCuCuSO4Cu（OH）2
CSiSiO2H2SiO3
DCCOCO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素離子Am-的核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子．該元素原子的質(zhì)量數(shù)為（　�。�
A、x-n+m
B、x+m+n
C、m+n-x
D、x-m+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鋅和稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B、碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、氯氣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（　　）
A、假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1：1
B、從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C、上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體
D、上述過程中，最終被還原的是NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+，SO42-，Al3+和M，經(jīng)測定Fe3+，SO42-，Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M可能是下列中的（　�。�
A、Na+
B、OH-
C、S2-
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Li、B、Be、元素最高化合價(jià)依次升高
B、P、S、Cl原子半徑依次增大
C、Li、Na、K、金屬性依次減弱
D、N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)

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