【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達到排放標(biāo)準(zhǔn),反應(yīng)分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN
C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN- + 3ClO- 2CO2↑ + CO32 + 3Cl- + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
【答案】D
【解析】A、處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中碳元素化合價的改變,由+2價變?yōu)?4價,故A錯誤;B、NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣,因此第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性,故B錯誤;C、反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到-1價,得到2個電子,N元素化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3,反應(yīng)的離子方程式為:2 OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑,故C錯誤;D、參加反應(yīng)的NaCN是: =20mol,反應(yīng)中C由+2價升高到+4價,N元素化合價從-3價升高到0價,即1molNaCN失去5mol電子,1mol次氯酸鈉得到2mol電子,所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L-1的廢水,實際至少需NaClO的物質(zhì)的量為:20mol×5/2=50mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體,電解質(zhì)是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)。對該燃料的說法正確的是( )
A.在熔融電解質(zhì)中,由負極移向正極
B.電池的總反應(yīng)是:2C4H10+13O28CO2+10H2O
C.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:
D.通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機理,對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。
(1)升高溫度,絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
請回答下列問題:
①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=___________,升高溫度,K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為___________(填字母)。
(2)通過圖所示裝置,可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (填“A”或“B”),B電極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲,溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c (NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10-5mol/L)?墒谷芤杭缀腿芤阂业pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH
c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實驗小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如圖:
(1)加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為___,若加入的Na2S溶液過量,除生成X外還會發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)請配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O
(3)“沉CuNH4SO3”時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略):
①“沉CuNH4SO3”時,反應(yīng)溫度需控制在45℃,合適的加熱方式是___。
②NaOH溶液的作用是___。
(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定,重復(fù)進行三次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)
①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL,則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為___%。
②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+,還含有一定濃度的Fe3+,可通過調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。假設(shè)兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L,當(dāng)溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時,c(Fe3+)=___mo/L。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
已知:
則______;
時,在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):,的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。達平衡時,的濃度為的2倍,回答下列問題。
時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為精確到小數(shù)點后兩位______。
在溫度為、時,平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是______
、C
、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得,,則此時______填“”、“”或“”
在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點,
水的電離程度最大的是______;
其溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值的是______。
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【題目】FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡: Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時,c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.反應(yīng)處于D點時,一定有υ正<υ逆
D.恒溫下加入KCl固體,平衡逆向移動
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【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2O=H++OH-,下列敘述正確的是( )
A.表示的粒子不會對水的電離平衡產(chǎn)生影響
B.表示的物質(zhì)加入水中,促進水的電離,c(H+)增大
C.25℃時,CH3COO-加入水中,促進水的電離,Kw不變
D.水的電離程度只與溫度有關(guān),溫度越高,電離程度越大
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]都是限制使用的食品添加劑。
(1)KAl(SO4)2的電離方程式為_______________ KAl(SO4)2可作凈水劑,其原因是(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)已知幾種電解質(zhì)溶液的 pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。 其中符合KAl(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______ (填羅馬數(shù)字)。
(3)向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖2所示。
①寫出m點反應(yīng)的離子方程___
②當(dāng)加入45mL NaOH時,燒杯中Al元素的存在形式為 __________
③由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為________________
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【題目】時,向的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的溶液。滴定過程中,溶液的pH與滴入溶液的體積關(guān)系如圖所示,點時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中,正確的是
A.溶液的
B.圖中點到點所示溶液中,水的電離程度增大
C.點所示溶液中存在:
D.滴定過程中會存在:
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