【題目】FeCl3(aq)KSCN(aq)混合時存在下列平衡: Fe3+(aq)SCN(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時,c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A.FeCl3(aq)KSCN(aq)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

C.反應(yīng)處于D點時,一定有υ

D.恒溫下加入KCl固體,平衡逆向移動

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)圖像可知隨著溫度升高,c[Fe(SCN)2+]的物質(zhì)的量濃度減小,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行,因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng),即ΔH<0,故A正確;

B.溫度為T1<T2時,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行,平衡常數(shù)減小,則K1>K2,故B錯誤;

C.反應(yīng)處于D點時沒有達(dá)到平衡狀態(tài),此時要達(dá)到平衡狀態(tài),物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]必須增大,即反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,則一定有v>v,故C錯誤;

D.恒溫下加入KCl固體,不會影響Fe3+(aq)+SCN(aq) Fe(SCN)2+(aq)的平衡移動,故D錯誤;

所以本題答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下:

已知:①+RCHO;

D溶液顯酸性

③濃硫酸能與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),在苯環(huán)上引入-SO2H

回答下列問題:

1E分子中的含氧官能團名稱為__。

2)下列關(guān)于化合物B的說法不正確的是__(填標(biāo)號)

①苯環(huán)上一氯代物有2

②分子式為C8H10O2

③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L

3A→B的反應(yīng)類型是__,D→E的目的是__A的化學(xué)名稱為__。

4)寫出F→G的化學(xué)方程式__

5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體有種__(不含立體異構(gòu))。

①氧原子數(shù)與B相同但相對分子質(zhì)量比B36

②能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫結(jié)構(gòu)簡式)

6)寫出用苯酚、為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。

(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1

已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵

N-H

N-N

O-H

E/(kJ·mol-1)

390

190

946

460

①使1 mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是________________。

②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達(dá)平衡狀態(tài)的是________

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 b.V(N2)=3V( N2O4

c.N2H4的質(zhì)量保持不變 d. △H不再變化

(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。

①由圖推測該反應(yīng)的△H_______0(填>”或“<”),理由為____________________________

②圖中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充某種化合物——物質(zhì)A,則A的化學(xué)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如圖:

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),反應(yīng)分兩步進行。第一步NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl。第二步NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2NaClN2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN + 3ClO 2CO2↑ + CO32 + 3Cl + N2

D. 處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,達(dá)到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達(dá)到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是( )

A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時,H為原來的2

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中,壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵和摩爾鹽是鐵的兩種重要鹽類,在凈水和定量分析等方面具有重要作用。

1)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,向所得溶液中加入鐵粉,對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是__________。

a.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3 b.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2

c.若溶液中有Cu2,則一定沒有固體析出 d.若溶液中有Fe2,則一定有Cu析出

2)工業(yè)上通過氧化酸性FeCl2廢液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×102mol·L1,c(Fe3+)=1.0×103mol·L1, c(Cl)=5.3×102mol·L1,則該溶液的pH約為____(不考慮水的電離和離子的水解)。

3)摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常作為基準(zhǔn)物質(zhì),用來標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度,在0.1mol·L1 的該鹽的溶液中,離子濃度由大到小的順序是____

4)配平離子方程式:___Fe2+ +___ MnO4 +____ H+ → ___Mn2+ +____Fe3+ +___ H2O

5)已知摩爾鹽相對分子質(zhì)量為M=392,取摩爾鹽產(chǎn)品23.520g(雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)),配成250mL溶液,取出25mL0.0500mol·L1 KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液19.50mL,則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用小數(shù)表示,保留四位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.乙醇含有的鍵數(shù)為

B.含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為

C.每生成 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得:

下列說法不正確的是

A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%

B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰

C. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3 mol NaOH

D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚

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