下列表達(dá)式中錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

氯化氫分子的電子式：

B．

S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．

O－18的原子符號(hào)：

D．

CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q＞0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(NO)c6(H2O)
c4(NH3)c5(O2)
c4(NO)c6(H2O)
c4(NH3)c5(O2)
，升高溫度K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是
AC
AC
（填序號(hào)）

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
起始 0.8 1.6 0
第2min 0.6 a 0.2
第4min 0.3 0.975 0.5
第6min 0.3 0.975 0.5
第8min 0.7 1.475 0.1
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2 的平均反應(yīng)速率為
0.1875
0.1875
mol/（L．min）
②反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
AB
AB
（填序號(hào)）
A、使用催化劑     B、升高溫度
C、減小壓強(qiáng)       D、增加O2 的濃度
③在第6min時(shí)，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向
左
左
移動(dòng)（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

⑴ 在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：

Fe2O3 (s) ＋ 3CO (g) 6ec8aac122bd4f6e 2Fe (s) ＋ 3CO2 (g)

①  該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K ＝                   。

②  該溫度下，在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密閉容器中通入 CO 氣體，10min 后，生成了單質(zhì)鐵 11.2g 。則 10min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率是                               。

③  請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

a.                                               ；

b.                                               。

⑵  在配制 FeCl3 溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：

                                   ；

不斷加熱 FeCl3 溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是                    。

⑶  已知：Fe2O3 (s) ＋ C(s) ＝ CO2 (g) ＋ 2Fe(s)

△H＝＋234.1kJ/mol

C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2  (g)   △H＝－393.5 kJ / mol

則 2Fe (s) ＋ O2 (g) ＝ Fe2O3 (s)的△H 是                 。

⑷  Fe (OH)2 在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為 Fe (OH)3 ，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 ，下列說法中錯(cuò)誤的是

                   （填字母）。

A. 該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

⑴ 在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：

Fe2O3 (s) ＋ 3CO (g) 6ec8aac122bd4f6e 2Fe (s) ＋ 3CO2 (g)

①  該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K ＝                   。

②  該溫度下，在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密閉容器中通入 CO 氣體，10min 后，生成了單質(zhì)鐵 11.2g 。則 10min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率是                               。

③  請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

a.                                               ；

b.                                               。

⑵  在配制 FeCl3 溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：

                                   ；

不斷加熱 FeCl3 溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是                    。

⑶  已知：Fe2O3 (s) ＋ C(s) ＝ CO2 (g) ＋ 2Fe(s)

△H＝＋234.1kJ/mol

C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2  (g)   △H＝－393.5 kJ / mol

則 2Fe (s) ＋ O2 (g) ＝ Fe2O3 (s)的△H 是                 。

⑷  Fe (OH)2 在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為 Fe (OH)3 ，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 ，下列說法中錯(cuò)誤的是

                   （填字母）。

A. 該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)式中錯(cuò)誤的是

A．氯化氫分子的電子式：　　　　 B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．O—18的原子符號(hào)：O　　　　　　　　　　　　 D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

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