【題目】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制造硝酸的重要反應(yīng)之一.在800℃時,向容積為1L的密閉容器中充入0.010mol NO和0.005molO2,反應(yīng)過程中NO的濃度隨時間變化如圖所示:
請回答:
(1)2min內(nèi),v(O2)= mol/(Lmin).
(2)升高溫度,平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動.
(3)平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率是 .
(4)800℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為 .
【答案】(1)1.25×10﹣3(2)逆(3)50%(4)400
【解析】解:(1)由圖象可知NO濃度的變化計算v(NO)==0.025mol/(Lmin),則v(O2)=v(NO)=1.25×10﹣3mol/(Lmin),
故答案為:1.25×10﹣3;
(2)正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡逆向移動,故答案為:逆;
(3)起始時c(NO)=0.010mol/L,平衡時c(NO)=0.005mol/L,可知轉(zhuǎn)化率為=50%,故答案為:50%;
(4)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
起始 0.01 0.005 0
平衡0.005 0.0025 0.005
則k===400,
故答案為:400.
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【題目】
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶上需標有以下6項中的_________________(填序號)
① 溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
(3)容量瓶不_________(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 |
B.貯存溶液 |
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 |
D.準確稀釋某一濃度的溶液 |
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(4)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為:__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。在配制過程中,下列操作中能引起誤差偏高的有____________(填代號)。
① 未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
② 定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
③ 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④ 定容時,俯視刻度線
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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答下列問題.
(1)元素④的符號是 ;
(2)⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系:⑤ ⑥(填“>”或“<”);
(3)①和②兩種元素金屬性強弱關(guān)系:① ②(填“>”或“<”);
(4)①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
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【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(B)=0.02 mol/(Ls)
C.v(B)=0.60mol/(Lmin) D.v(C)=1.0mol/(Lmin)
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:
已知:(1)無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。
(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當時,關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:。
(5)捕集器溫度超過673K時,存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為。
(6)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是
A.錐形瓶未潤洗
B.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定,進行讀數(shù)
C.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡,滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡
D.滴定終點時仰視讀數(shù)
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)
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【題目】下列關(guān)于組成生命的化學(xué)物質(zhì)中,說法不正確的是( )
A. 碳是生命的核心元素,所以在活細胞中含量最多
B. 分解脂肪比分解等量糖類物質(zhì)需要消耗更多的氧氣
C. 組成羽毛、肌肉、頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì),這些蛋白質(zhì)稱為結(jié)構(gòu)蛋白
D. 多糖、蛋白質(zhì)、核酸等物質(zhì)形成過程中要脫去水分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子,其中K+、Cu2+、Cl-三種離子的個數(shù)比為4∶5∶8,則K+與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.2∶3 B.4∶1 C.4∶3 D.2∶1
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【題目】現(xiàn)有下列6種與生產(chǎn)生活相關(guān)的有機物:
①(增塑劑)②(合成橡膠原料)③CH3CH2CH2CH2OH(萃取劑)
④CH2=CH﹣CH=CH2(合成橡膠原料)⑤香料)
⑥(植物生長刺激素)
請回答:
(1)屬于羧酸的是(填序號) .
(2)與②互為同系物的是(填序號) .
(3)與③互為同分異構(gòu)體的是(填序號) .
(4)用系統(tǒng)命名法給③命名,其名稱為 .
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【題目】下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是___________,含分子個數(shù)最多的是____________,含原子個數(shù)最多的是___________,質(zhì)量最大的是___________。
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.20×1024個HCl分子
D.148 g H2SO4
E.92 g乙醇(C2H5OH)
F.4℃時10 mL水
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