【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①鹽酸;②二氧化碳;③高錳酸鉀;④鋁;⑤自來水;⑥石墨;⑦液氧;⑧淀粉;⑨純堿

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_______________

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_________

(4)從上述物質(zhì)選出一種或幾種進行反應(yīng),寫出既是氧化還原反應(yīng),又是化合反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

【答案】①④⑤⑥ ③⑨ ②⑧ (點燃條件下或常溫下均可)或

【解析】

(1)含可自由移動電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電,據(jù)此回答;

(2) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì),常見的酸、堿、鹽大多是電解質(zhì),據(jù)此回答;

(3) 蔗糖、酒精等化合物,無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在,因而不能導(dǎo)電,這樣的化合物叫做非電解質(zhì),葡萄糖、淀粉、油脂等有機化合物大多是非電解質(zhì),據(jù)此回答;

(4) 石墨和氧氣或者鋁和氧氣的反應(yīng)符合,據(jù)此寫化學(xué)方程式;

(1)鋁、石墨因含可自由移動電子能導(dǎo)電,鹽酸是電解質(zhì)溶液,因含可自由移動的離子能導(dǎo)電,水是極弱的電解質(zhì),能導(dǎo)電;

答案為:①④⑤⑥;

(2) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì),常見的酸、堿、鹽大多是電解質(zhì),提供的物質(zhì)中③高錳酸鉀⑨純堿都是鹽,都屬于電解質(zhì);

答案為:③⑨;

(3) 蔗糖、酒精等化合物,無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在,因而不能導(dǎo)電,這樣的化合物叫做非電解質(zhì),葡萄糖、淀粉、油脂等有機化合物大多是非電解質(zhì),雖然二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,但離子由碳酸電離產(chǎn)生而二氧化碳自身不直接電離出離子,故二氧化碳屬于非電解質(zhì);

答案為:②⑧;

(4) 石墨和氧氣或者鋁和氧氣的反應(yīng)符合,則化學(xué)方程式為(點燃條件下或常溫下均可)或

答案為:(點燃條件下或常溫下均可)或。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖,下列敘述錯誤的是(

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

B.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、__________;

②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中;

③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為_____;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題:

1)步驟①中,配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸時,下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有____(填字母)。

A 用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度線

B 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C 濃鹽酸在燒杯中稀釋時,攪拌時間過長

D 定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理

E 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F 燒杯中有少量水

G 未冷卻至室溫即定容

2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_______

3)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)______。

4)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm___L·mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是

A. Fe 棒為負(fù)極,電極反應(yīng)為 Fe-3e-= Fe3+

B.能夠給用電器提供電勢差,是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣

C.鋅筒作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),鋅筒會變薄

D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上,溶液酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是

A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.1mol羥基(﹣OH)所含的電子總數(shù)為9NA

C.常溫常壓下,14g聚乙烯含有原子總數(shù)為3NA

D.64 g S2S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機溶劑,密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應(yīng)原理如下:2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HClC6H5COOH+NaCl,有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表:

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

沸點/

178

205

249

80

熔點/

26

15

12

5.5

苯甲酸在水中的溶解度

17

25

100

0.21 g

0.34 g

5.9 g

實驗流程如下:

1)第①步需連續(xù)加熱1小時(如圖1),其中加熱和固定裝置未畫出。若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說明原因________。

2)操作中有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是___。

A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多,否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置,分層后立即打開旋塞進行分液

D.分液時等下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下

3)操作③用沸水浴加熱蒸餾,再進行操作④(如圖2),收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤,正確的應(yīng)改為_______。

4)抽濾時(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上還粘有少量晶體,用___沖洗杯壁上殘留的晶體,抽濾完成后洗滌晶體。

5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.244 0 g苯甲酸樣品于錐形瓶中,加100 mL蒸餾水溶解(必要時可以加熱),再用0.100 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20 mL,則苯甲酸樣品的純度為___%(保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫甲烷與氯氣光照時的取代反應(yīng)現(xiàn)象

(1)試管內(nèi)氣體________________________

(2)試管壁出現(xiàn)_________________________

(3)試管中有少量_________________________

(4)水面___________,但____________(填“充滿”“ 不充滿”)整個試管。

(5)產(chǎn)物中共有_______ 種,其中____________的結(jié)構(gòu)是正四面體(寫名稱)寫出第一步取代反應(yīng):______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所發(fā)布的鋰空氣電池的設(shè)計構(gòu)思是負(fù)極采用金屬鋰條,中間設(shè)有用于隔開正極和負(fù)極的鋰離子固體電解質(zhì),正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠,與由微細(xì)化碳和廉價氧化物催化劑形成的正極組合,既可以用作充電電池也可用作燃料電池使用,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該鋰空氣電池說法不正確的是( )

A.電池放電時,Li+穿過隔膜向b極移動得到LiOH溶液

B.放電時,外電路的電子由a經(jīng)外電路流向b

C.充電時,a電極的電極反應(yīng)為:Li+ + e- ═ Li

D.放電時,b極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)在200℃、101kPa時,0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為____。

(2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol-1)

414

489

565

155

CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為______kJ/mol

(3) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 則:反應(yīng)①中,ΔS______(選填“>”、“<”或“=”)0;

2C(s)+4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH=_______kJ/mol。

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