【題目】按要求回答下列問題:
(1)在200℃、101kPa時,0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為____。
(2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算
化學(xué)鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為______kJ/mol
(3) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-b kJ/mol
③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol
a、b、c均大于0 則:反應(yīng)①中,ΔS______(選填“>”、“<”或“=”)0;
2C(s)+4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH=_______kJ/mol。
【答案】H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H=-14.9kJ/mol -1940 > a-2b-2c
【解析】
(1)H2和I2反應(yīng)方程式為H2+I2=2HI,即1molH2參與反應(yīng)放出熱量為7.45kJ×1mol/0.5mol=14.9kJ,熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-14.9kJ/mol;
(2)根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(4×414+4×155-4×489-4×565)kJ·mol-1=-1940kJ·mol-1;
(3)①CH3OH為液體,其余為氣體,反應(yīng)①中熵增,即△S>0;根據(jù)目標方程式,有①-②×2-2③得出△H=(a-2b-2c)kJ·mol-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①鹽酸;②二氧化碳;③高錳酸鉀;④鋁;⑤自來水;⑥石墨;⑦液氧;⑧淀粉;⑨純堿
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_______________
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________
(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_________
(4)從上述物質(zhì)選出一種或幾種進行反應(yīng),寫出既是氧化還原反應(yīng),又是化合反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),為使Mg(OH)2固體的量減少,可加入少量的
A. NH4Cl B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ag++ SCN- = AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進行以下實驗。
下列說法中,不正確的是
A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度
B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鎂純品為無色單斜晶體,工業(yè)品通常呈黃褐色,有苦咸味。該物質(zhì)可以形成六水合物,即六水氯化鎂(MgCl2·6H2O),以下流程為由某混合物,制取純凈MgCl2·6H2O的生產(chǎn)過程:
已知:在本流程中,
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 3.3 | 8.4 |
完全沉淀pH | 4.1 | 9.7 | 5.5 | 10.9 |
試回答下列問題:
(1)操作1所需玻璃儀器為____________________。
(2)流程中加入試劑2調(diào)節(jié)pH的范圍是________;加入試劑2能形成沉淀的原因是___________________。
(3)操作3為加入足量的鹽酸,然后經(jīng)過___________、____________,過濾,洗滌,干燥;在操作不當?shù)那闆r下,若MgCl2·6H2O受熱則會發(fā)生水解形成堿式鹽,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)若25℃下,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12,則該溫度下,將Mg(OH)2溶于水形成飽和溶液,則其飽 和溶液的pH=_________。(已知:lg5=0.7)
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【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應(yīng)
C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸
D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx),其流程如下:
該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ/mol,如圖所示,反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。
回答下列問題:
(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_______________________。
(2)SNCR與SCR技術(shù)相比,SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高,其原因是________________;
但當煙氣溫度高于1000℃時,SNCR脫硝效率明顯降低,其原因可能是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子:甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷),它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,I________,J________。
(2)A的化學(xué)式是__________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①H+E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G_______________________________________________________。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________________________________。
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【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒,對該酸性溶液分別進行實驗:
(1)加熱,放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
(2)取原溶液加堿,調(diào)至溶液呈堿性,加熱,放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
(3)取原溶液加氯水,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是
A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+
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