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【題目】下列變化過程一定屬于還原反應的是( )
A.HCl→MgCl2
B.Na→Na
C.CO→CO2
D.Fe3→Fe2

【答案】D
【解析】由氧化還原反應的特征不難分析,還原反應是物質所含元素化合價降低的反應。A項可由HCl與Mg或MgO反應。

所以答案是:D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水氯化鋁是常用的有機化工試劑,易水解、易升華。實驗室用以下裝置制取少量氯化鋁,反應原理為2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下說法正確的是

A. 圓底燒瓶中發(fā)生反應:NaCl+H2SO4(濃) HCl↑+NaHSO4

B. 粗導管d也可換成細導管

C. e中試劑可選用堿石灰、無水氧化鈣或五氧化二磷

D. 為了減少HCl的浪費,實驗開始時先點燃b處酒精燈

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中,原子半徑最大的是

A.NaB.AlC.KD.Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為:________________________。

(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

①開關K斷開時,且若為生鐵,則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕;若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關K應置于________處。

②若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為________。

(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關K置于N處,一段時間后,當鐵件質量增加127 g時,X電極溶解的銅的質量________127 g(“<”“>”“=”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知常溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH= ,此酸的電離平衡常數(shù)K= ,由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。

(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應的離子方程式是 。

②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。

b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中,發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質質量之比為( )
A.3∶1
B.1∶3
C.1∶2
D.2∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質性質的描述中,不正確的是

A.S:淡黃色固體B.Cl2:有氧化性C.HCl:只有酸性D.Na:銀白色固體

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【題目】下列有機物中,屬于烴的衍生物的是(

A.乙酸B.乙烯C.D.甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃,某pH=2HCl溶液中,由水電離的c(H+)(  )

A. 1.0×1012mol·L1 B. 1.0×107mol·L1 C. 1.0×1010mol·L1 D. 1.0×102mol·L1

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