【題目】 In 表示元素的第 n 電離能,則圖中的 ab、c 分別代表( )

A.a I1、b I2、c I3B.a I3b I2、c I1

C.a I2、b I3c I1D.a I1、b I3、c I2

【答案】C

【解析】

第三周期元素中,Mg的基態(tài)原子3s軌道為全充滿,較穩(wěn)定,比相鄰的ⅠAⅢA族元素的第一電離能大,P3p能級(jí)上半充滿,較穩(wěn)定,比相鄰的ⅣAⅥA族的第一電離能大,故c圖表示第一電離能;當(dāng)?shù)谌芷谠卦泳ヒ粋(gè)電子后,Na+2p軌道全充滿,較穩(wěn)定,故第二電離能陡然升高,故a圖表示第二電離能;當(dāng)失去兩個(gè)電子后,Mg2+2p軌道全充滿,較穩(wěn)定,故第三電離能比Na的大,故b圖表示第三電離能。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),2.8 g該元素(設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量與R原子的質(zhì)量數(shù)相等)的單質(zhì)R與氧氣充分反應(yīng),可得到6.0 g化合物RO2,則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為13

B.該元素原子的中子數(shù)為14

C.該元素原子的最外層電子數(shù)為4

D.該元素原子具有3個(gè)電子層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___

2)圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

3)圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__

4)圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于苯乙烯()的下列敘述中,完全正確的是( )

①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可發(fā)生加聚反應(yīng);③難溶于水;④可溶于苯中;

⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng);⑥所有的原子可能共面,且最多有5個(gè)原子共線。

A.①②④B.②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是第三周期主族元素(11~17號(hào))某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

A. 若X軸為原子序數(shù),y軸表示的可能是第一電離能

B. 若X軸為原子序數(shù),y軸表示的可能是原子半徑

C. 若X軸為最高正化合價(jià),y軸表示的可能是電負(fù)性

D. 若X軸為族序數(shù),y軸表示的可能是0.1mol/L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為04 mol。則下列說(shuō)法正確的是

A. 05 minY的平均反應(yīng)速率為008 mol·L1·min1

B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度,X的反應(yīng)速率降低

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關(guān)資料獲悉:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/

57.7

315

熔點(diǎn)/

-70.0

升華溫度/

180

300

162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

2)裝置Ag管的作用是___;裝置C中的試劑是___;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是___。

3)裝置Eh瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)。為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定,錳元素被還原為Mn2+。

①寫(xiě)出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式:___

②滴定前是否要滴加指示劑?___(填),判斷滴定終點(diǎn)的方法是___。

③某同學(xué)稱取5.000g殘留物,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】373K時(shí),把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 壓縮容器,顏色加深

B. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含0.04mol

C. 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s

D. 平衡時(shí),如果再充入一定量,則可提高的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】所示為8000C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A.A是反應(yīng)物

B.前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1

C.達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.達(dá)平衡后,若增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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