Question

【題目】某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，2.8 g該元素（設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量與R原子的質(zhì)量數(shù)相等）的單質(zhì)R與氧氣充分反應(yīng)，可得到6.0 g化合物RO2，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為13

B.該元素原子的中子數(shù)為14

C.該元素原子的最外層電子數(shù)為4

D.該元素原子具有3個(gè)電子層

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)化合物RO2的化學(xué)式R元素與O元素的關(guān)系，再根據(jù)M=，確定R元素的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的質(zhì)量數(shù)，再根據(jù)該原子的原子核外電子排布確定各個(gè)電子層上的電子數(shù)及元素名稱。

該元素的單質(zhì)2.8 g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0 g的化合物RO2，需要氧氣的質(zhì)量為6.0 g-2.8 g=3.2g，n(O)==0.2 mol，化合物RO2中R與O原子個(gè)數(shù)比為1：2，所以R的物質(zhì)的量為0.1 mol，設(shè)R的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則n(R)==0.1 mol，所以M=28，根據(jù)元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，所以該元素原子序數(shù)為28÷2=14，該元素為Si元素。

A. 該元素是Si元素，質(zhì)子數(shù)為14，A錯(cuò)誤；

B. 該元素原子相對(duì)原子質(zhì)量是28，由于原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以其中子數(shù)為14，B正確；

C. Si是14號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、4，原子的最外層電子數(shù)為4，C正確；

D. Si是14號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、4，可見原子核外具有3個(gè)電子層，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。