下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B、過(guò)量的CO2通入澄清的石灰水中：CO2+OH-=HCO3-
C、碳酸鈣溶于足量的鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．過(guò)量的CO2通入澄清的石灰水中反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
C．碳酸鈣為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
D．過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．
解答： 解：A．稀硫酸滴在鐵片上，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量的CO2通入澄清的石灰水中，離子方程式：CO2+OH-=HCO3-，故B正確；
C．碳酸鈣溶于足量的鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液混合，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)BD為易錯(cuò)選項(xiàng)，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分．當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）．則混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、2：1D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、Y2X和Y2X2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同
C、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
D、M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L　CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，8g氧氣含有4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的體積最大的是（　�。�
A、標(biāo)況下，0.3 mol的NH3
B、4℃時(shí)，18克水
C、2mol的Al （密度為2.7g/cm3 ）
D、100g 37% 密度1.20 g/cm3 NaCl 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：（注意寫化學(xué)方程式不給分）
（1）用鹽酸中和氫氧化鈉溶液：
 
；        
（2）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：
 
；
（3）用足量的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：
 
；
（4）用鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)：
 
；
（5）用硝酸溶液溶解碳酸鈣：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（　�。�
A、Na2O
B、CO
C、CaO
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量均為100．
（1）A是含有n個(gè)碳原子的烴，每個(gè)分子中含有3n+1個(gè)共價(jià)鍵，則其分子式為
 
．
（2）B是含碳60%的烴的含氧衍生物，其分子中只有一種官能團(tuán)，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時(shí)有紅色氧化亞銅生成，經(jīng)核磁共振譜檢驗(yàn)該物質(zhì)分子中只有兩種類型的氫原子，試寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）C物質(zhì)是B的另一同分異構(gòu)體，能發(fā)生下圖所示的變化，已知C分子中不含甲基，E、G為高分子化合物，I是分子式為C5H10O3的六元環(huán)狀化合物．請(qǐng)按要求填空

①C分子中所含官能團(tuán)名稱為
 
、
 
．
②I物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③寫出由C生成E的反應(yīng)方程式
 
．該反應(yīng)的類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）
△
2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是
 
、
 
．
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為
 
（寫化學(xué)式）．
Ⅱ、已知：CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2?2H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（4）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的
 
（填字母）
A．K2Cr2O7　             B．NaClO　               C．H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的
 
（填字母）．
A．NaOH                 B．Cu                    C．Cu2（OH）2CO3
（6）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．

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