下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是


  1. A.
    NaOH
  2. B.
    CH3COOH
  3. C.
    H2O
  4. D.
    CO2
A

試題分析：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)。
考點：電解質(zhì)
點評：強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸等是強電解質(zhì)；強堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇等是強電解質(zhì)；少數(shù)鹽如醋酸鉛、氯化汞等是弱電解質(zhì)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）某物質(zhì)M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質(zhì)B有如下轉化關系：B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學式為
AlN
AlN
，屬于
原子
原子
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
bd
bd
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2，可用鋁粉除去．已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
．若改用電解法將廢水中NO-2轉換為N2除去，N2將在
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
．
（5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質(zhì)G的電子式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2012屆遼寧省葫蘆島一高高二下學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

（12分）

為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。

結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是       。

A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2             E．CH4

（2）下列說法正確的是            。

A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化

C．CCl2F2是目前引起溫室效應的主要原因

D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是    。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構

D．電負性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結構如圖，下列有關說法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學*科*網(wǎng)]

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                    。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                            。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　　）
A．硫酸、燒堿、氯化鈉和氧化鋁分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和氨水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．能用同一通式表示的幾種物質(zhì)一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增， A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;A、E的原子序數(shù)相差10，F(xiàn)+的M層電子全充滿。

請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

（1）C的基態(tài)原子的外圍電子排布式為                ,周期表中F

屬于             區(qū)。

（2）C、D、E三元素的電負性由大到小的順序為：                                   ，簡單離子半徑由大到小的順序為：                                 。

（3）BD分子中，B原子與D原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則BD的電子式是                ；

（4）BD2與EDA反應時，通過控制反應物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                 （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：                       。

（5）B2D42－和             （分子）是等電子體，B2D42－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色(還原產(chǎn)物為Mn2+)，寫出變化的離子方程式：                                 。

（6）右圖分別是E和F的晶胞。晶體中E和F的配位數(shù)之比為            。

（7）相同條件下，V1mLBD2與V2mLCD的混合氣體通過足量E2D2固體后，氣體體積變?yōu)?i>(V1+V2)/2mL（不考慮CD與E2D2的反應）,則V1與V2的關系滿足：                                               。

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