Question

（8分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N2、H2），一定時(shí)間后達(dá)到平衡。為提高氨合成反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡向氨合成方向移動(dòng)。下列措施可行的是 （填寫編號(hào)）

① 升高溫度； ② 縮小容器體積（加壓）； ③ 選擇高效催化劑； ④ 在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N2、H2）； ⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣；⑥在恒容條件下，分離出氨氣。

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111．9	74．1	50．6	34．8

ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α％）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是 。

③上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

 

Answer 1

（1）② ④ ⑤ （2） ① < ② n（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大 ③ 32%

【解析】

試題分析：（1）ΔH < 0，升高溫度平衡左移；加壓速率加快，平衡正向移動(dòng)；選擇高效催化劑不能使平衡移動(dòng)；在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N2、H2），反應(yīng)速率增大，同時(shí)平衡向氨合成方向移動(dòng)；在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)速率增大，同時(shí)平衡向氨合成方向移動(dòng)；在恒容條件下，分離出氨氣，平衡正向移動(dòng)，由于濃度減小，反應(yīng)速率減��；

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以ΔH<0；②氨碳比（x）增大，相當(dāng)于增大氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；設(shè)開始時(shí)CO2的濃度為a，則NH3的起始濃度為4a，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為64%，CO2反應(yīng)的量為0．64a，NH3反應(yīng)的量為1．28a，所以NH3的平衡轉(zhuǎn)化率1．28a÷4a×100%=32%

考點(diǎn)：本題考查平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)原理。