【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOHNa2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是(  )

A. OHCO2H===HCOH2O

B. 2OHCO3H===HCO2H2O

C. 2OHCO4H===CO23H2O

D. OHCO3H===CO22H2O

【答案】C

【解析】A、設(shè)NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量都為1mol,則加入鹽酸少量,先發(fā)生反應(yīng):OH-+H+→H2O,1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸,再發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-,將兩個(gè)方程式相加得:OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O,故A正確;B、設(shè)NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量都為2mol,則加入鹽酸少量,先發(fā)生反應(yīng):2OH-+2H+→2H2O,2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸,再發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-,鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉,將兩個(gè)方程式相加得:2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O,故B正確;C、設(shè)NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量都為2mol,2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子,2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子,離子方程式應(yīng)為2OH-+2CO32-+4H+=2HCO3-+2H2O,故C錯(cuò)誤;D、設(shè)NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量都為1mol,則加入鹽酸過量,先發(fā)生反應(yīng):OH-+H+→H2O,1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸,再發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O,將兩個(gè)方程式相加得:OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物中,屬于烴的衍生物且含有兩種官能團(tuán)的是( )

A.CH3ClB.CH3CH2OHC.CH2=CHBrD.CH2=CH-CH=CH-CH3

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【題目】下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是(

A. S能級(jí) B. P能級(jí) C. d能級(jí) D. f能級(jí)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)2CO+O2=2CO2,生成33.6L二氧化碳(STP),通過計(jì)算回答:

①需要氧氣的物質(zhì)的量是_________。

將生成的二氧化碳通入足量的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1 Ca(OH)2溶液充分反應(yīng),則消耗Ca(OH)2溶液的體積是______升。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】茶倍健牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是

A. 分子中所有的原子共面

B. 1mol EGC4mol NaOH恰好完全反應(yīng)

C. 易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),難發(fā)生加成反應(yīng)

D. FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含Cl、CO32-、SO42-、SiO32-、Cu2+、Ba2+和Na。探究小組為了確定該溶液中離子的組成,取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): 加入過量NaOH溶液,得到29.4g藍(lán)色沉淀;過濾,向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。則下列說法正確的是:

A. 溶液中肯定有SO42-、Cu2+;一定沒有Ba2+;其余離子不能確定

B. 溶液中肯定有SO42-、Cu2+;可能有Na、Cl

C. 溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl;可能有Na

D. 溶液中如果同時(shí)有Na和Cl;則C(Na)> C(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬(wàn)噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:

(1)鉛蓄電池放電時(shí),PbO2____極。

(2)過程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式:__________

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋可能原因:

i.溫度降低,反應(yīng)速率降低; ii.____(請(qǐng)你提出一種合理解釋)。

③若生產(chǎn)過程中溫度低于40℃,所得固體中,含有較多Na2SO4雜質(zhì),原因是____。

(3)過程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出,推測(cè)PbO2氧化了H2O2,通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是____。

(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)

(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解一段時(shí)間后,PbCl2'濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. H+、Na+、Cl-、CO32- D. K+、H+、S042-、0H-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸奶中含有乳酸(C3H6O3),2 mol乳酸分子中含有(  )

A. 3 mol氧原子

B. 12 mol氫原子

C. 6.02×1023個(gè)O3分子

D. 6.02×1023個(gè)乳酸分子

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