【題目】下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是( )
A. S能級(jí) B. P能級(jí) C. d能級(jí) D. f能級(jí)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子最外層有2個(gè)電子,關(guān)于此元素的說(shuō)法一定正確的是( )
A. 主族元素 B. ⅡB族元素
C. 金屬元素 D. ⅡA族 或0族He元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。
消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-748kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-565kJ·mol-1
(1)在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后n(CO)=________mol,關(guān)于該平衡的下列說(shuō)法正確的是________。
a.增大壓強(qiáng),平衡一定向右移動(dòng)
b.其他條件不變,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
c.其他條件不變,若改為在恒壓容器中進(jìn)行,CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大
d.達(dá)到平衡后v正(NO)=2v逆(N2)
(3)其他條件相同,t min時(shí)不同溫度下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
A點(diǎn)的反應(yīng)速度v正________(填“>”、“<”或“=”)v逆,A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1;
NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1
則0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________,
常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。
(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。
A.使用更高效的催化劑
B.升高溫度
C.及時(shí)分離出氨氣
D.充入氮?dú),增大氮(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)
②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________。從第11 min起,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小
D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在治療創(chuàng)傷的中藥方劑中,雄性羚羊角或犀牛角的用量極少,但是缺少這味藥,療效將大大下降甚至無(wú)效。已知?jiǎng)游锏慕侵饕怯伤劳黾?xì)胞的角化(變性)蛋白質(zhì)組成的,則羚羊角等的有效成分最可能是
A. 特殊活性蛋白質(zhì) B. DNA
C. 微量元素類(lèi) D. 大量元素類(lèi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是( )
A. OH-+CO+2H+===HCO+H2O
B. 2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O
C. 2OH-+CO+4H+===CO2↑+3H2O
D. OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱(chēng)綠礬(FeSO4 7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱(chēng)紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià),則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為______________。
(2)化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式,如Na2SiO3寫(xiě)成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫(xiě)成__________。
(3)煅燒鉻鐵礦時(shí),礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。
②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。
⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。
(5)寫(xiě)出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
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