6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．2NA個H2與O2恰好反應(yīng)，消耗氧氣的體積約是22.4L
B．1molC12與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．0.1molNaHSO4固體中，共含有0.2 NA個離子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lLpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA個OH-（不考慮水的電離）

分析 A、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價；
C、硫酸氫鈉固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；
D、在常溫下，水的離子積為10-14，在標(biāo)況下，水的離子積小于10-14．

解答 解：A、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故氧氣的體積無法計算，故A錯誤；
B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B錯誤；
C、硫酸氫鈉固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，故0.1mol硫酸氫鈉固體中含0.2NA個離子，故C正確；
D、在常溫下，水的離子積才為10-14，在標(biāo)況下，水的離子積小于10-14，故標(biāo)況下pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10-13mol/L，故氫氧根的濃度小于0.1mol/L，則1L溶液中含有的氫氧根的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)平衡，12的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示
（1）若改變反應(yīng)條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：②④（填序號）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（2）該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2．
（3）在圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時間變化的曲線．
（4）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計算再次達(dá)到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量．（寫出計算過程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．1mol•L-1Na2SO4溶液的含義是（　　）
A．1L溶液中含142gNa2SO4B．1L溶液中含有1molNa+
C．將142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L水中含有1molNa2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實驗室需要450mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用托盤天平稱取NaCl固體2.9 g
B．膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外
C．定容時俯視讀數(shù)
D．稱量固體時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．凡是能電離出H+的化合物都是酸
C．堿能電離出OH-而使溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿
D．氨溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（　　）
A．容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯
C．未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
D．定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在恒溫恒容的密閉容器中，通入lmolN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3（g）．
已知：①反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示；
②達(dá)到平衡時，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol．請回答下列問題．
（1）圖中A點表示反應(yīng)物具有的總能量；C點表示生成物具有的總能量．
（2）該反應(yīng)通常使用以鐵為主體的復(fù)合催化劑，使用該催化劑時，B點的變化是降低（填“升高”或“降低”）．
（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O72-的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，用離子方程式表示其原因Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-241.8KJ/mol；C （s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53KJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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同步練習(xí)冊答案