Question

8．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（　�。�

• A． 簡單離子半徑：W＜X＜Z
• B． W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
• C． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
• D． 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

Answer 1

分析 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯；W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，
Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖：，據(jù)此解答．

解答 解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯；W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，
Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖：，
A．X、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，序小半徑反而大，
則簡單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B正確；
C．W與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，則W＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則Z＞Y，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，在答題時(shí)，畫出各元素的位置關(guān)系使解題更快也更準(zhǔn)確，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．