Question

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
• B． 將CH₃COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
• C． 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
• D． 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不變

Answer 1

分析 A．加水促進(jìn)電離，則n（H⁺）增大，c（CH₃COOH）減�。�
B．從20℃升溫至30℃，促進(jìn)水解，Kh增大；
C．向鹽酸中加入氨水至中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO₃，c（Ag⁺）相同，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$．

解答 解：A．K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，加水雖然促進(jìn)電離，n（CH₃COO^-）增大，但c（CH₃COO^-）減小，K_a保持不變，則溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A錯(cuò)誤；
B．從20℃升溫至30℃，促進(jìn)水解，K_h增大，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$減小，故B錯(cuò)誤；
C．向鹽酸中加入氨水至中性，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$=1，故C錯(cuò)誤；
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO₃，c（Ag⁺）相同，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，K_sp只與溫度有關(guān)，而溫度不變，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡、溶解平衡及酸堿混合定性分析等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用及電荷守恒應(yīng)用，題目難度中等．