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  • 下列各組離子在指定溶液中,可能大量共存的是(  )
    ①溶有足量氨氣的無(wú)色溶液中:K+,NH4+,Na+,HSO3-,PO43-,MnO4-
    ②能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:K+,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
    ③水電離的H+濃度c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中:Cl-,CO32-,S2O32-,F(xiàn)e3+,K+,Na+
    ④加入Al能放出H2的溶液中:Na+,NH4+,K+,SO42-,Cl-,Br-
    ⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe3+,Na+,K+,NO3-,SO42-,Cl-
    ⑥室溫下下pH=1的溶液中:Fe2+,Al3+,K+,Na+,NO3-,I-,Cl-,S2-
    ⑦含有大量Fe3+的溶液:K+,NH4+,Na+,SCN-,I-,Br-
    ⑧室溫下,
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液中:Na+,K+,SO42-,SiO32-,NO3-
    A、①③④⑥B、①③⑥⑦
    C、②④⑤⑧D、②⑤⑦⑧
    考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
    專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
    分析:①溶有足量氨氣的無(wú)色溶液中,亞硫酸氫根離子能夠與氨氣反應(yīng),高錳酸根離子為有色離子;
    ②能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液為堿性溶液,K+,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng),也不與氫氧根離子反應(yīng);
    ③水電離的H+濃度c(H+)=10-13mol?L-1的溶液為酸性或者堿性溶液,鐵離子能夠與氫氧根離子反應(yīng),碳酸根離子、硫代硫酸根離子能夠與氫離子反應(yīng);
    ④加入Al能放出H2的溶液為酸性或者堿性溶液,銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng);
    ⑤使石蕊變紅的溶液為酸性溶液,F(xiàn)e3+,Na+,K+,NO3-,SO42-,Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng),也不與氫離子反應(yīng);
    ⑥室溫下下pH=1的溶液中存在大量的氫離子,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子、碘離子、硫離子;硫離子能夠與氫離子反應(yīng);
    ⑦含有大量Fe3+的溶液,鐵離子能夠與硫氰根離子、碘離子發(fā)生反應(yīng);
    ⑧室溫下,
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液為堿性溶液,Na+,K+,SO42-,SiO32-,NO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng),也不與氫氧根離子反應(yīng).
    解答: 解:①溶有足量氨氣的無(wú)色溶液中,HSO3-與氨氣發(fā)生反應(yīng),MnO4-為有色離子,在溶液中不能大量共存,故①錯(cuò)誤;
    ②能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中存在大量的氫氧根離子,K+,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-之間不反應(yīng),且都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故②正確;
    ③水電離的H+濃度c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子,SO32-,S2O32-與氫離子反應(yīng),F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故③錯(cuò)誤;
    ④加入Al能放出H2的溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子,Na+,NH4+,K+,SO42-,Cl-,Br-之間不反應(yīng),且都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故④正確;
    ⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量的氫離子,F(xiàn)e3+,Na+,K+,NO3-,SO42-,Cl-離子之間不反應(yīng),且都不與氫離子發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故⑤正確;
    ⑥室溫下下pH=1的溶液中存在大量的氫離子,酸性條件下NO3-能夠氧化Fe2+、I-,氫離子與S2-發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故⑥錯(cuò)誤;
    ⑦含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-都與Fe3+發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能勞動(dòng)廣場(chǎng),故⑦錯(cuò)誤;
    ⑧室溫下,
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,Na+,K+,SO42-,SiO32-,NO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng),且都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故⑧正確;
    故選C.
    點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,試題的題量較大,知識(shí)點(diǎn)較多,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    已知:反應(yīng)  H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol
    4HCl(g)+O2(g)
    CuO/CuCl2
    400℃
    2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol

    (1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
     

    (2)斷開(kāi)1mol H-O 鍵所需能量約為
     
    kJ.
    (3)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H
     
    (填相同或不同).
    (4)在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+
    1
    2
    O2=CO2(g)△H═-283KJ/mol;CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol,現(xiàn)有4mol CO和CH4組 成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為2953KJ,則CO和CH4的體積比
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列說(shuō)法正確的是( 。
    A、所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
    B、膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⿲俜艧岱磻?yīng)
    C、反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
    D、天然氣燃燒時(shí),其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列物質(zhì)的分類(lèi)結(jié)果全部正確的是( 。
    A、CO2--酸性氧化物  Na2O2--堿性氧化物   Al2O3--兩性氧化物
    B、漂白粉--混合物    膽礬--純凈物        HD--化合物
    C、純堿--堿          硫化氫--酸          小蘇打--酸式鹽
    D、SO2--非電解質(zhì)    硫酸鋇--強(qiáng)電解質(zhì)     醋酸--弱電解質(zhì)

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時(shí)生成氣體X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4g沉淀,則下列表示氣體X組成的選項(xiàng)中合理的是( 。
    A、0.3mol NO2、0.1mol NO
    B、0.3mol NO、0.1mol NO2
    C、0.6mol NO
    D、0.3mol NO2

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    將足量的鐵粉投入到鹽酸和氯化銅的混合溶液中,完全反應(yīng)后,過(guò)濾、烘干,稱(chēng)得濾渣的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等,則原混合溶液中c(H+)和c(Cl-)之比為(  )
    A、1:7B、2:9
    C、1:8D、2:7

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    常溫下,將Cl2緩慢通入一定量的蒸餾水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(  )
    A、X點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、Y點(diǎn)所示溶液中存在c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-
    C、X、Y兩點(diǎn)所示溶液中含有微粒的種類(lèi)前者多
    D、X、Y兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度前者大

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是(  )
    A、人體中的糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動(dòng)提供能量
    B、淀粉和纖維素
    水解
     葡萄糖
    氧化
    CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
    C、油脂
    水解
     甘油和高級(jí)脂肪酸
    氧化
    CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
    D、蛋白質(zhì)
    水解
     氨基酸
    合成
    人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝)

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    青海昆侖玉被定為2008年北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉,昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體,透閃石(Tremolite)的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
    A、透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為:2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
    B、透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的1.5倍
    C、1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2與足量的鹽酸作用,至少需要14 mol HCl
    D、透閃石是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,難溶于水

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