離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（　�。�
（1）HCl；
（2）H2SO4；
（3）HNO3；
（4）NaHSO4；
（5）CH3COOH．
分析：依據(jù)離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+是溶于水的強(qiáng)酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)，同時(shí)不能和鋇離子反應(yīng)生成沉淀分析．
解答：解：（1）、HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；故（1）不符合；
（2）、H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，故（2）符合；
（3）、HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；故（3）不符合；
（4）、NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇，故（4）符合；
（5）、CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫(xiě)成氫離子的形式，故（5）符合；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是離子的存在和離子反應(yīng)的分析理解，提供氫離子的同時(shí)，不能和鋇離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
，一定不含有的物質(zhì)是
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
，可能含有的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
（以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式）．對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加
HNO3酸化的AgNO3
HNO3酸化的AgNO3
溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)．
（2）寫(xiě)出步驟③中的離子方程式
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），試寫(xiě)出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）　選用試劑
BaCO3粉末
BaCO3粉末
，離子方程式
BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
．
（2）CO2（HCl）　選用試劑
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
，離子方程式
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（3）NaCl（Na2SO4）　選用試劑
BaCl2溶液
BaCl2溶液
，離子方程式
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓
．
（4）FeCl2（FeCl3）　選用試劑
鐵粉
鐵粉
，離子方程式
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
（1）固體混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定沒(méi)有
CuSO4、Na2SO4、CaCl2
CuSO4、Na2SO4、CaCl2
，可能有
NaCl
NaCl
．
（2）寫(xiě)出③反應(yīng)中的離子方程式
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（3）對(duì)可能有的物質(zhì)，如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作？
取少量固體混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明原混合物中含有NaCl；若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明原混合物中不含有NaCl
取少量固體混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明原混合物中含有NaCl；若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明原混合物中不含有NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出離子方程式．
（1）BaCl2（ HCl）試劑
BaCO3
BaCO3
，離子方程式
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
．
（2）O2（CO2）試劑
NaOH溶液
NaOH溶液
，離子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
．
（3）SO42-（CO32-）試劑
稀硫酸
稀硫酸
，離子方程式
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．

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