下列比較錯誤的是

A．原子半徑：N＞O＞F

B．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．堿性強弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

 

B

【解析】

試題分析：A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：N＞O＞F，A正確；B、非金屬性是N＞S＞P，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此酸性強弱順序是HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B不正確；C、金屬性是K＞Na＞Mg，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則堿性強弱順序為KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D、非金屬是F＞Cl＞S，非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，因此氫化物的穩(wěn)定性是HF＞HCl＞H2S，D正確，答案選B。

考點：考查元素周期律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省淮安市協(xié)作體高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。

（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B ，C ；

（2）畫出A2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ， 指出D在周期表的位置： ；

（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性由強到弱的順序： （用化學(xué)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省沭陽縣高一下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省無錫江陰市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)

2SO2 + O22SO3的說法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B．該反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零

C．若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時SO2中也會含有18O

D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省無錫江陰市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是

A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省東莞市四校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 ，D為 。（填元素符號）

（2）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是 ，E的電子式是 。

（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省東莞市四校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是：

A．H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽師大附中高一下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

 

A．NH3、NO2、N2 （體積比5∶16∶4）

B．NH3、NO、CO2 （體積比5∶8∶12）

C．NH3、NO2、CO2 （體積比3∶8∶4）

D．NO、CO2、N2 （體積比8∶12∶5）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015河北保定某重點中學(xué)同步課時作業(yè)（必修1蘇教版）3.1.1鋁及鋁合金 題型：選擇題

現(xiàn)有一含少量鐵、硅的鋁合金，取等質(zhì)量的兩份樣品，分別投入足量的鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的氫氣，則該合金中鐵與硅的關(guān)系正確的是(已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)　(　　)

①物質(zhì)的量之比為2∶1 ②物質(zhì)的量之比為3∶1

③質(zhì)量之比為2∶1 ④質(zhì)量之比為4∶1

A．②④　　　B．②③　　　C．①④　　　D．只有④

 

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