Question

無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

 

A．NH3、NO2、N2 （體積比5∶16∶4）

B．NH3、NO、CO2 （體積比5∶8∶12）

C．NH3、NO2、CO2 （體積比3∶8∶4）

D．NO、CO2、N2 （體積比8∶12∶5）

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：該無色氣體通過足量的濃硫酸，時(shí)氨氣被吸收，由于氣體體積減小20ml,則氨氣的體積為20ml;再通過足量的Na2O2的干燥管時(shí)，氣體變?yōu)榧t棕色，則說明原氣體中含有NO和CO2。發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2；O2+2NO=2NO2。當(dāng)氣體通過足量的水時(shí)由于得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。所以沒有N2。發(fā)生反應(yīng)：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得關(guān)系式為6CO2～3O2～4NO則在剩余的80ml的氣體中CO2的體積為80ml×6/10=48ml；NO的體積為80ml×4/10=32ml。因此在原混合氣體中含有NH3、NO、CO2。它們的物質(zhì)的量的比或體積比為20:32:48=5∶8∶12。故選項(xiàng)為B。

考點(diǎn)：考查混合氣體中成分的確定及體積比的計(jì)算的知識(shí)。