13.下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是( 。
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 A向25mL冷水與沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液 前者為黃色,后者為紅褐色 溫度升高,F(xiàn)e3+的水解程度增大 
 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后,滴加NaOH溶液至堿性,再加入新制Cu(OH)2后加熱 有磚紅色沉淀生成 淀粉已經(jīng)完全水解 
 C向硝酸銀溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3•H2O能大量共存 
 D向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4固體,振蕩、過濾,向濾渣中加入鹽酸有氣體生成 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) 
A.AB.BC.CD.D

分析 A.鐵離子水解為吸熱反應;
B.淀粉水解生成葡萄糖,檢驗葡萄糖應在堿性溶液中,且淀粉遇碘變藍;
C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水,生成銀氨絡離子;
D.向飽和BaCO3溶液中加入BaSO4固體,Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3).

解答 解:A.鐵離子水解生成膠體,則由操作和現(xiàn)象可知,溫度升高,F(xiàn)e3+的水解程度增大,水解反應為吸熱反應,故A正確;
B.淀粉水解生成葡萄糖,檢驗葡萄糖應在堿性溶液中,且淀粉遇碘變藍,沒有檢驗是否存在淀粉,不能確定淀粉水解程度,故B錯誤;
C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水,生成銀氨絡離子,滴加過程中先生成白色沉淀,后溶解,現(xiàn)象不合理,故C錯誤;
D.向飽和BaCO3溶液中加入BaSO4固體,Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),則生成碳酸鋇沉淀,再加鹽酸有氣體,結(jié)論不合理,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握鹽類水解、沉淀的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的性質(zhì)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,注意實驗評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.海水蘊藏著豐富的資源.下列有關(guān)海水綜合利用的說法中,不正確的是( 。
A.從海水中可提取食鹽B.海水蒸餾可得淡水
C.直接電解海水可得鎂D.從海水中可提取溴

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各組有機物的結(jié)構(gòu)表達式中,互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.B. 和 C.D.  和  

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.以鋅錳廢電池剖開、篩分得到的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì))為原料,回收MnSO4•H2O的工藝流程如下:

表1 酸的種類對浸取率的影響
 酸的種類 濃度鋅的浸取率/%  錳的浸取率/% 
 硫酸 1:1 96.2 95.1
 鹽酸 1:1 95.1 94.6
 硝酸 1:1 94.5 94.7
 磷酸 1:1 58.4 42.3
表2 酸的濃度對浸取率的影響
 濃度 鋅的浸取率/% 錳的浸取率/% 
 1:1 96.2 95.1
 1:2 90.4 88.5
 1:3 87.3 82.4
(1)為提高黑色混合物的溶解速率,可采取的措施有粉碎碳包、升高溫度、不斷攪拌等.
(2)烘炒MnO2和炭粉的混合物,用到的操作為B(填寫選項序號).

(3)①根據(jù)表中信息,可推知,酸浸步驟中,選擇的酸的種類為硫酸,理由是磷酸的浸取率最低,而硫酸、鹽酸、硝酸的浸取率差不多,硫酸稍高一點,且本實驗要制取硫酸錳;
②酸的濃度對浸取率也有影響,從表中信息可知,應選擇酸的濃度為1:1;
③酸浸過程中,常加入鋁粉作還原劑,原因是3MnO2+12H++2Al=2Al3++3Mn2++6H2O(用離子方程式表示).
(4)調(diào)pH時,請根據(jù)表格數(shù)據(jù)選擇pH的調(diào)節(jié)范圍:5.2≤PH<7.8.
  Mn(OH)2 Al(OH)3
 開始沉淀完全沉淀 開始沉淀 完全沉淀  開始溶解 完全溶解
PH  8.29.8 3.7 5.2 7.8 10.0 
(5)Zn(OH)2也可以在NaOH溶液中溶解,離子方程式為Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O;
(6)碳包中二氧化錳平均含量為33%,則錳的回收率表達式為$\frac{87b}{169×0.33a}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列化學用語和描述均正確的是( 。
A.空氣中結(jié)構(gòu)式為O-C-O的分子含量過多會造成溫室效應
B.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C.球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應
D.電子式分別為Na+[]2-Na+的兩種化合物均為常見的氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.香葉醛()是一種重要的香料,在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯().下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是( 。
A.對異丙基甲苯的分子式為C10H14
B.香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
C.兩者互為同分異構(gòu)體
D.兩者均能與溴水反應加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且互不同主族,W元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì),其中一種能吸收短波紫外線;W、X兩元素的族序數(shù)之差為3;Y、Z不相鄰,Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半.下列判斷正確的是( 。
A.簡單離子的半徑大。篫>X>W(wǎng)
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>Z
C.W分別與Y、Z形成的化合物均易溶于水
D.X的單質(zhì)既能和酸反應,又能和堿反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的組合是( 。
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1mol 明礬與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c 1mol Na2O2與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
d  常溫下,1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e  標準狀況下,2.24L C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f  17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g  將2mol SO2與1mol O2混合,發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h  常溫下,100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA
A.a c f hB.a c e gC.a c e f hD.b d e h

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用.
(1)步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2
(2)步驟Ⅲ中,“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中,冷卻后過濾.
(3)該同學假設(shè)黑色沉淀是CuO.檢驗過程如下:
查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+
①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,見明顯現(xiàn)象,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.
②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀.
由該檢驗過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO.
(4)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物.實驗如下:
實驗裝置現(xiàn)象
1A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性.
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2═2NO2
③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀,相應的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
④為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗是取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物.
(5)以上實驗說明,黑色沉淀中存在銅的硫化物.進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物.將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后,沉淀完全溶解,其中CuS溶解的化學方程式是CuS+4H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O.

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