【題目】將V1 mL l.0mol/L鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V2+V2=50).下列敘述正確的是
A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L
D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A.溫度為22℃時(shí)加入鹽酸10mL,則不是實(shí)驗(yàn)溫度,故A錯(cuò)誤;B.由圖示可以看出該反應(yīng)過(guò)程放出熱量,表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能,故B正確;C.恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50mL可知,消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL,設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n。根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H 2O可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量與鹽酸的物質(zhì)的量相等,n=1.0molL-1×0.03L=0.03mol,氫氧化鈉的濃度c==1.5mol/L,故C錯(cuò)誤;D.本實(shí)驗(yàn)只表示該反應(yīng)放熱,不表示其他有水生成的反應(yīng)也是放熱反應(yīng),如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列問(wèn)題。
(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型:___________;SeO3__________。
(2)與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填化學(xué)式)。SCN-電子式_______。
(3)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是__。
(4)硒、溴與砷同周期,三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)比較)。
(5) 已知常溫下Ni(CO)4是無(wú)色液體,其構(gòu)型為正四面體。則配位原子是______,晶體類型為__________,推測(cè)其______(填“難”或“易”)溶于水。
(6)CO2晶胞中,與CO2緊鄰的CO2有_______個(gè)。
(7)酸性比較:H2SeO3______H2SeO4 ,原因_________________________________。
(8)向CuSO4溶液中滴加氨水,溶液先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解,寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式_____________________________,[Cu(H2O)4]2+易轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí),CO的濃度為4 mol·L-1,N2的濃度為0,2 min后測(cè)得N2的濃度為0.6 mol·L-1,則此段時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是
A. v(CO)=1.2 mol·L-1·s-1 B. v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1
C. v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1 D. v(CO2)=1.2 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Cl2制成漂粉精的主要目的是
A.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì),便于保存和運(yùn)輸
B.增強(qiáng)漂白和消毒作用
C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D.增加氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有利于漂白、消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烷燃料電池的工作原理示意圖如下,下列說(shuō)法中正確的是
A. a 為負(fù)極,電極反應(yīng)式為 CH3CH3-14e-+18OH-===2CO32-+12H2O
B. 電子從 a 極經(jīng)導(dǎo)線移向 b 極,再經(jīng)溶液移向 a 極
C. 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH 增大
D. 用該電池電解硫酸銅溶液(電解池的電極為惰性電極),消耗氧氣的物質(zhì)的量與析出銅的物質(zhì)的量之比為 2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________,正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有______(填字母序號(hào))。
A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)
B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,原理如下圖所示:
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. H+向a極區(qū)移動(dòng)
C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H++6e-=2NH3
D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol (L s)-1
B.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 mol L-1
C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時(shí)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時(shí)代后,使得光控、溫控和電控分子的能力更強(qiáng),如圖所示是蒽醌套索醚電控開(kāi)關(guān)原理。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 物質(zhì)Ⅰ的分子式是C25H28O8
B. 1 mol物質(zhì)Ⅰ可與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 反應(yīng)[a]是氧化反應(yīng)
D. 物質(zhì)Ⅰ的所有原子不可能共平面
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