Question

【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有______(填字母序號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

Answer 1

【答案】A(g)+3B(g)2C(g)放熱C

【解析】

(1)隨反應(yīng)進行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比=(0.5-0.3)∶(0.7-01)∶0.4=1∶3∶2，故反應(yīng)方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)；由圖(Ⅱ)可知T1＞T2，升高溫度，B的體積分數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：A(g)+3B(g)2C(g)；放熱；

(2)A．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B 保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；故答案為：C。