Question

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷正確的是（　�。�

• A、上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
• B、上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• C、實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
• D、實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、鐵元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑．

解答： 解：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；
②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、鐵元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑，氧化性：Fe³⁺＞I₂．
A．通過以上分析知，有3個氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．通過以上分析知，上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故B正確；
C．實驗①生成的氣體是氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，所以實驗①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故C錯誤；
D．實驗②證明Fe²⁺有還原性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答，題目難度不大．