下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO2+OH-=CO32-+H2O
B、鐵與稀硫酸反應；Fe+2H+=Fe3++H2
C、稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D、氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
C．反應還有硫酸鋇沉淀生成，該方程式漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應；
D．氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)和氯離子．
解答： 解：A．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式必須遵循電荷守恒，如氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故A錯誤；
B．鐵與稀硫酸反應反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為；2Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．氯氣與溴化鉀反應生成溴單質(zhì)和氯化鉀，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氯水能導電，所以氯氣是電解質(zhì)
B、碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)
C、固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時都能導電
D、膽礬雖不能導電，但它屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B、X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR
D、Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷正確的是（　�。�
A、上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
B、上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
C、實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D、實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒容容器中，對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為（　�。�
A、斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖各燒杯中盛有海水，鐵（含雜質(zhì)C）在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　�。�
A、②①③④⑤
B、④③①②⑤
C、⑤④②①③
D、⑤③②④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是化學能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置．對此兩套裝置進行的實驗分析正確的是（　�。�
A、兩裝置中的鐵電極均發(fā)生氧化反應
B、圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C、兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2
D、實驗結(jié)束后，兩套裝置溶液的pH都將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D、Y與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
　主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式
 
；
（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式是
 
；
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
（填化學式）；
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是
 
；
（6）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是
 
，原子半徑最大的元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式是
 
；
（7）③④⑤三種簡單離子的半徑由大到小的順序為
 
（填離子符號）．

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