【題目】 (10分)研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗______(填“能”或“不能”)達到目的,原因是_____________。(若能,不必回答原因)
(2)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10mL5%H2O2)
由此得到的結論是__________,設計實驗Ⅲ的目的是__________。
(3)在上述實驗過程中,分別檢測出溶液中有二價鐵生成,查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應,且兩個反應中H2O2均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和__________(按反應發(fā)生的順序寫)。
【答案】(1)不能;因為沒有確認MnO2的質量和性質是否改變(1分);
(2)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好;(2分)對比實驗,證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用。(2分)
(3)2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl(2分);2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O(2分)
【解析】
試題分析:(1)根據實驗過程可知由于沒有確認MnO2的質量和性質是否改變,所以該實驗不能證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。
(2)根據實驗現象可判斷Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好;由于含有氯離子,所以設計實驗Ⅲ的目的是對比實驗,證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用。
(3)查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應,且兩個反應中H2O2均參加了反應,這說明首先是雙氧水被氯化鐵氧化物氧氣,同時氯化鐵被還原為氯化亞鐵,然后生成的氯化亞鐵又被氧化為氯化鐵,有關反應的方程式為2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl、2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O。
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【題目】向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末,振蕩,正確的敘述是( )
A.最后溶液變藍
B.溶液先變藍最后褪色
C.溶液仍為紫色
D.因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產生
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【題目】下列說法正確的是
A. HNO3是揮發(fā)性一元酸
B. Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物
C. 氧氣和臭氧的相互轉化是物理變化
D. 利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為實現“綠色奧運”,下列環(huán)保建議中,你認為不能采納的是( )
A.開發(fā)、使用新能源
B.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料
C.禁止未經處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
D.大量使用農藥,提高糧食產量
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【題目】A.B.C.D.E.F之間存在如圖的轉化關系(部分物質及反應條件已略去),A.是一種氣體肥料,D中含有人體中含量最高的金屬元素。
(1)請寫出相關的化學式及化學方程式:
A D
C→B
E→F
(2)圖示轉化關系中未涉及到的基本反應類型是
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【題目】(10分)反應aA(g)+bB(g)cC(g) △H<0在等容條件下進行。改變其他反應條件,在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應的化學方程式中,a:b:c為_______;
(2)由第一次平衡到第二次平衡,改變的條件是__________;
(3) 由第二次平衡到第三次平衡,改變的條件是_________;
(4)第II階段B的平衡轉化率aII(B)=_______________;
(5)三次平衡時平衡常數KI、KII、KIII的大小順序為_______________。
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【題目】在已經發(fā)現的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產生活有密切的聯(lián)系。
(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應是碳和水蒸氣反應生成
水煤氣,化學反應方程式為 。
(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反
應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反應中的能量變化如右圖所示。
該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B.單位時間內斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵
C. N2 、H2 、NH3的物質的量之比為1:3:2
D.容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)
+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)= 。
②達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比 。
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【題目】下列有關概念的說法正確的是( )
A.H2、D2、T2互為同素異形體
B.甲烷和異丁烷互為同系物
C.14C和C60互為同位素
C.淀粉和纖維素互為同分異構體
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【題目】硬脂酸甘油酯經皂化反應后,得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉,應采用的方法是:①用濾紙過濾 ②用分液漏斗分液 ③加熱蒸發(fā) ④加入熱的飽和食鹽水
A.④③ B.④② C.①③ D.④①
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