在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。

反應5min后，測得N2O5轉化率為20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分別為多少？

（2）5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？

 

【答案】

（1）υ（NO2)=0 .16mol/（L·min）υ(O2）=0.O4 mol/（L·min）    （2）61．5%

【解析】     2N2O5(g)       4NO2(g)     +     O2(g)

初始n:        4mol                0               0

△n:          0.8mol              1.6mol            0.4mol

5min的n:     3.2 mol              1.6mol            0.4mol

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應5min后，測得N2O5轉化了20%，求：
（1）υ（NO2）、υ（O2）分別為多少？
（2）5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）．反應5min后，測得N2O5轉化了20%，則：υ（NO2）為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
、5min時，N2O5占混合氣體體積分數(shù)是
61.5%
61.5%
．閱讀資料，回答（2）、（3）小題鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu   上式中，發(fā)生氧化反應的負極寫在左邊，發(fā)生還原反應的正極寫在右邊．用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋．
（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，
（3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達式為Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應式是
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
，負極的電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
（4）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式
．

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江瑞安市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反應5min后，測得N2O5的物質的量為2mol，求：(要求寫詳細解題過程)

（1）5min末NO2的濃度？

（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應的平均速率？

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反應5min后，測得N2O5轉化了20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分別為多少？

（2）5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？

（要求寫出計算過程）

 

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