Question

在200mL FeCl₂溶液中通入一定量的Cl₂后，把溶液分在兩等份．一份加入足量的硝酸銀溶液，反應(yīng)得到28.7g沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液中不再使KSCN溶液變紅色為止，鐵片質(zhì)量減輕了0.56g，求：
（1）通入Cl₂反應(yīng)后的溶液中Cl^-的物質(zhì)的量；
（2）通入Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）原FeCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）反應(yīng)后其中一份溶液加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，生成28.7g沉淀為AgCl，根據(jù)n=

m

M

計算AgCl的物質(zhì)的量，計算每份溶液中Cl^-的物質(zhì)的量，通入Cl₂反應(yīng)后的溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為每份溶液中Cl^-的物質(zhì)的量的2倍；
（2）另一份溶液加入Fe片，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，據(jù)此計算反應(yīng)后每份溶液中n（Fe³⁺），進而計算通入Cl₂反應(yīng)后的溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算通入氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氯氣的體積；
（3）根據(jù)氯元素守恒計算原溶液中n（Cl^-），而原溶液中n（FeCl₂）=

1

2

n（Cl^-），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）反應(yīng)后其中一份溶液加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，生成28.7g沉淀為AgCl，AgCl的物質(zhì)的量=

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，故每份溶液中Cl^-的物質(zhì)的量=0.2mol，通入Cl₂反應(yīng)后的溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為每份溶液中Cl^-的物質(zhì)的量的2倍，即通入Cl₂反應(yīng)后的溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，
答：通入Cl₂反應(yīng)后的溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）另一份溶液加入Fe片，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，鐵片質(zhì)量減輕了0.56g，其物質(zhì)的量=

0.56g

56g/mol

=0.01mol，故每份溶液中n（Fe³⁺）=2n（Fe）=0.02mol，原溶液中n（Fe³⁺）=0.02mol×2=0.04mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，通入氯氣的物質(zhì)的量=

0.04mol×1

2

=0.02mol，故通入氯氣的體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：通入氯氣的體積為0.448L．
（3）根據(jù)氯元素守恒可知，原溶液中n（Cl^-）=0.4mol-0.02mol×2=0.36mol，而原溶液中n（FeCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=0.18mol，故原FeCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.18mol

0.2L

=0.9mol/L，
答：原FeCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L．

點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，難度不大，題目中氯氣為定量，亞鐵離子不一定完全反應(yīng)，（3）中注意利用守恒思想計算．