工業(yè)上用金紅石（主要成分TiO2）制金屬鈦可通過(guò)以下反應(yīng)進(jìn)行：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO    ②TiCl4+2Mg
 Ar汽保護(hù) 
.
加熱
Ti+2MgCl2
對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A、都是置換反應(yīng)
B、都是氧化還原反應(yīng)
C、反應(yīng)中鈦元素都被還原
D、加熱時(shí)金屬鈦和氬氣（Ar）能反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：反應(yīng)①中，Cl元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)②中Mg元素的化合價(jià)升高，Ti元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．反應(yīng)①?zèng)]有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．兩個(gè)反應(yīng)都存在化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)①Ti元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D．氬氣為惰性氣體，與鈦不反應(yīng)，②中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬Ti被氧化，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO2中含有氧原子數(shù)為3NA
B、1 mol OH-和1 mol-OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
C、常溫下，100mL 0.1mol?L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01NA
D、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、60克SiO2含有2NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵
B、1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、8.2g Na218O2與足量的CO2和H2O（g）的混合氣體充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是（　�。�
A、硫酸，純堿（Na2CO3），石灰石
B、醋酸，燒堿（Na OH），硫酸銅
C、硝酸，熟石灰，苛性鉀（KOH）
D、醋酸，小蘇打（NaHCO3），熟石灰（Ca（OH）2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3?H++HSO3-和HSO3-?H++SO32-，若向H2SO3溶液中（　�。�
A、通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
B、通入過(guò)量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小
C、加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小
D、加入氯化鋇溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡問(wèn)題研究對(duì)象主要是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)B、可逆反應(yīng)
C、離子反應(yīng)D、氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改變某一條件，一段時(shí)間后，測(cè)得正反應(yīng)速率以N2的濃度減小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率以NH3的濃度減小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此時(shí)可逆反應(yīng)的狀態(tài)是（　�。�
A、測(cè)定時(shí)，v正＞v逆
B、測(cè)定時(shí)，v正＜v逆
C、測(cè)定時(shí)，v正=v逆
D、不可能達(dá)到新平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)（　　）
A、加入NaOH固體
B、加入NaCl固體
C、加入CH3COOH固體
D、升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)，與人類(lèi)生活密切相關(guān)．

（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖1所示：
請(qǐng)寫(xiě)出鐵與密度為1.35g?mL-1的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如圖2為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時(shí)問(wèn)變化關(guān)系如圖3所示．
①前10min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
．
③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是
 
．
A．加入催化劑    B．縮小容器體積    C．降低溫度  D．再加入一定量的NO2．

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