在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)（　�。�
A、加入NaOH固體
B、加入NaCl固體
C、加入CH3COOH固體
D、升溫
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，K增大，c（H+），則pH減�。�
解答： 解：A．加入氫氧化鈉后，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化鈉，電離出的鈉離子和氯離子不影響水的電離，故B正確；
C．加入醋酸，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．水的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)了水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握影響水的電離的因素，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)了水的電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵．下列說法不正確的是（　　）
A、沸點(diǎn)：W2R＞W(wǎng)2Q
B、P與R形成化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定為1：2
C、原子半徑：W＜R＜Q＜P
D、Q元素形成的酸一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用金紅石（主要成分TiO2）制金屬鈦可通過以下反應(yīng)進(jìn)行：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO    ②TiCl4+2Mg
 Ar汽保護(hù) 
.
加熱
Ti+2MgCl2
對于上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、都是置換反應(yīng)
B、都是氧化還原反應(yīng)
C、反應(yīng)中鈦元素都被還原
D、加熱時(shí)金屬鈦和氬氣（Ar）能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號(hào)是Tl．以下對鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷中，不正確的是（　　）
A、鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬
B、鉈能生成+3價(jià)的離子
C、Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)
D、氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在合成氨工業(yè)中，實(shí)現(xiàn)下列目的變化過程中與平衡移動(dòng)無關(guān)的是（　　）
A、為增加NH3的日產(chǎn)量，不斷將NH3分離出來
B、為增加NH3的日產(chǎn)量，使用催化劑
C、為增加NH3的日產(chǎn)量，采用500℃左右的高溫
D、為增加NH3的日產(chǎn)量，采用2×107-5×107Pa的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性有關(guān)的是（　�。�
①常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸
②硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3
③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生
④濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥
⑤濃硫酸不能用來干燥HBr．
A、①③④B、①②③
C、①③⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香葉醛分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol香葉醛發(fā)生加成反應(yīng)需要2 mol H2
B、香葉醛不能與溴發(fā)生反應(yīng)
C、香葉醛能與鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2
D、香葉醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題
（l）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）X的電子式
 
；
（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是
 
；常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
；
②B與D反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．如圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）試液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好．
根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問題．
（1）KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為：
 
，F(xiàn)e在周期表中的位置是：
 
．
（2）第三周期原子半徑最小的原子共有
 
 種不同能量的電子；長周期主族元素形成化合物的電子式為：
 
．
（3）結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：
 
   c：
 
．
（4）b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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