Question

9．一定條件下，將1mol N₂和1.0mol H₂充入容積為10L的恒容密閉容器中合成NH₃、N₂、H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）用H₂表示0～2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為0.015mol•L^-1•min^-1時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量濃度為0.02mol•L^-1；
（2）有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是ac（填序號）；
a.1min時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
b.2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率均等于零
c.2～5min，NH₃的物質(zhì)的量濃度不變
d．其它條件不變，延長反應(yīng)時(shí)間，可以提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率
（3）為提高上述反應(yīng)的速率，可以采取的措施是升高溫度等（只答一條即可）．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，0～2min內(nèi)消耗氫氣為1mol-0.7mol=0.3mol，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（H₂），由方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），可知生成氨氣為0.2mol，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氨氣濃度；
（2）a.1min時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；
b．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零；
c.2～5min處于平衡狀態(tài)；
d．反應(yīng)到達(dá)平衡后，其它條件不變，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不再變化；
（3）為提高上述反應(yīng)的速率，可以升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑或增大壓強(qiáng)等．

解答 解：（1）由圖可知，0～2min內(nèi)消耗氫氣為1mol-0.7mol=0.3mol，則v（H₂）=$\frac{\frac{0.3mol}{10L}}{2min}$=0.015mol/（L．min），由方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），可知生成氨氣為0.3mol×$\frac{2}{3}$=0.2mol，氨氣濃度為$\frac{0.2mol}{10L}$=0.02mol/L，
故答案為：0.015；0.02；
（2）a.1min時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a正確；
b．可逆反應(yīng)屬于動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，故b錯(cuò)誤；
c.2～5min處于平衡狀態(tài)，氨氣的濃度不變，故c正確；
d．反應(yīng)到達(dá)平衡后，其它條件不變，延長時(shí)間，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不再變化，故d錯(cuò)誤，
故選：ac；
（3）為提高上述反應(yīng)的速率，可以升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑或增大壓強(qiáng)，
故答案為：升高溫度等．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡狀態(tài)特征、反應(yīng)速率計(jì)算與影響因素，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識鞏固．