下圖為對15 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的

選項
A
B
C
D
c(X)/mol·L－1
0.035
0.070
0.03
0.06
c(Y)/mol·L－1
0.070
0.035
0.06
0.03

B

解析試題分析：滴定過程中pH增大，所以是用氫氧化鈉滴定鹽酸。恰好中和時0.030×Y=0.015×X，當加氫氧化鈉溶液20mL時，pH為2，此時鹽酸過量，所以0.015X－0.02Y=0.035×0.01，解得Y=0.035、X=0.07。
考點：中和滴定計算
點評：從圖象中尋找有用信息。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?淮安二模）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系．重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染．沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法．
（1）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的分離方法．下圖是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀-溶解圖．圖中直線上的點表示一種平衡狀態(tài)．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時，該離子沉淀完全．

（1）則由上圖可得Fe（OH）2的溶度積的值為
1×10-15
1×10-15
．
（2）上圖中A、B、C三點中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
C
C
點．
（3）某工廠廢水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgCl AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 5.6×10-18 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
①你認為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH     B．Na2S   C．KI     D．Ca（OH）2
②如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
1.2×10-3 mol?L-1
1.2×10-3 mol?L-1
．
③如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-18mol?L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準
否
否
．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
，是否符合排放標準
是
是
（填“是”或“否”）．
已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組在實驗室用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)輔導(dǎo)老師提示該裝置需進一步完善：

Ⅰ.應(yīng)在①與②之間安裝盛有(填試劑名稱)______________的凈化裝置；

Ⅱ.還需增加一裝置，請畫出增加部分的裝置示意圖，并注明所盛試劑名稱。

(2)寫出②中Cl2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平)______________。

(3)④的試管中溶液的顏色應(yīng)先變?yōu)開_____________色，隨后逐漸變?yōu)闊o色，又從無色逐漸變?yōu)開_____________色。

(4)實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅______________處的酒精燈，對①的燒瓶中殘存氣體的處理方法是______________。

(5)84消毒液的有效成分是NaClO，此消毒液不僅能殺菌消毒，還能使有色物質(zhì)褪色，其原理是______________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（13分）I．某�；瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82－)= 。

實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。

【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實  驗  編  號

①

②

③

④

⑤

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是          。

（3）第①組實驗的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     

                                                                           。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                ；

②                                。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）。

 

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

40 mL HCl

40 mL NH3

產(chǎn)生白煙

2

40 mL Cl2

10mL 水

剩余氣體為20mL

3

30 mL NO

15 mL O2

 

4

20 mL AlCl3溶液

10 mL NaOH溶液

生成白色沉淀，后消失

（1）如果實驗1甲針筒內(nèi)改裝30 mL Cl2 ，乙針筒內(nèi)仍為40 mL NH3，實驗時，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為                  。

（3）實驗3 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為                   。

（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為     mol/L。

（5）將上述裝置做以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體。將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半。A處的物質(zhì)是              ，甲針筒內(nèi)的氣體為            。

（6）有學(xué)生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）。乙針筒內(nèi)裝有50 mL空氣。實驗時，用酒精燈對A處物質(zhì)進行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測得剩余氣體為40.5mL。

①A處的物質(zhì)是     （選填編號）。

a．碳粉       b．二氧化錳       c．銅粉      d．氧化銅

②已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為         。

 

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