下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)保留化學(xué)式；
B．三價鐵離子能夠氧化碘離子；
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．稀硝酸與銀反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮．
解答： 解：A．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C錯誤；
D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀，離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫應(yīng)符合客觀實際，注意電荷守恒以及粒子符號等問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水、水電解生成氫氣和氧氣互為可逆反應(yīng)
B、既能向正反應(yīng)方向進行又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)
C、可逆反應(yīng)不能完全進行，存在一定的限度
D、對于2SO2+O2?2SO3，增加反應(yīng)物O2的量，可以使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（　　）
A、“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
B、把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲�，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物
D、“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B、常溫下，5.6gFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
C、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA
D、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成14gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語不正確的是（　　）
A、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+1AlO2-+2H2O
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈉的用途很多，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，工業(yè)上以粗鹽為原料制取氫氧化鈉時，首先要對粗鹽進行精制，以除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組在實驗室對粗鹽進行精制，操作流程如下：

為了保證雜質(zhì)能夠完全除去，步驟②～④所加試劑都是稍過量，回答下列問題：
（1）步驟⑤的操作名稱是
 

（2）步驟⑥加入的試劑X是
 

（3）步驟④的目的是除去
 

（4）步驟②與步驟④的順序（填“可以”或“不可以”）
 
對調(diào)，若不可以，其原因是
 
（選擇可以的，則此空不必填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：回答下列各題：
（1）該反應(yīng)的基本類型為
 
．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素名稱為
 
．
（3）式子“失6×2e-”中各數(shù)字的含義分別是
 
、
 
．
（4）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2操作方法：
 

（5）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O，其離子方程式為
 
，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號）
 

A 氧化性     B還原性    C酸性
（6）以上兩個反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是
 
、
 
．
（7）若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子．
請回答下列問題：（用對應(yīng)的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于
 
區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是
 
．
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是
 
，該離子的立體構(gòu)型是
 
．
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是1到18號元素中原子序數(shù)依次增大的四種元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y元素原子核外s電子比p電子多1個；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素的最高正價與最低負(fù)價的數(shù)值之差為6．回答下列問題：
（1）寫出上述四種元素的元素符號：
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（2）一個X原子和一個Y原子分別與若干個W原子形成化合物A、B，寫出A、B的化學(xué)式：A
 
、B
 
；其中A的分子構(gòu)型為
 
，B的分子構(gòu)型為
 
；兩種化合物中屬于極性分子的是
 
．
（3）常溫下，Z與W形成的化合物的水溶液pH值
 
7（填“大于”“等于”或“小于”），用相應(yīng)的離子方程式說明原因
 
．

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同步練習(xí)冊答案