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				2．“綠色化學(xué)”的核心理念是：原子經(jīng)濟(jì)性原則．即力求反應(yīng)物分子中的所有原子全都轉(zhuǎn)化到目標(biāo)產(chǎn)物中，理想狀態(tài)的原子利用率為100%．在合成1，2-二溴乙烷時(shí)，原子利用率最高的途徑是（　　）
    A．途徑①B．途徑②C．途徑③D．途徑④
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 根據(jù)題中信息“綠色化學(xué)”工藝的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，以此解答該題．
    解答 解；A．途徑①為加成反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%．故A正確；
    B．途徑②為取代反應(yīng)，可生成多種溴代烴，產(chǎn)量較低，故B錯(cuò)誤；
    C．途徑③為加成反應(yīng)，可生成CH3CHBr2，產(chǎn)物不唯一，故C錯(cuò)誤；
    D．途徑④有水生成，原子利用率較低，故D錯(cuò)誤．
    故選A．
    點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，主要考查了綠色化學(xué)的概念，掌握反應(yīng)中產(chǎn)物的種類與原子利用率100%的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    11．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+=H2O．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    13．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）通過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表．下列說法正確的是（　　） 
     t/s 0 50 150 250 350
     n（PCl3）mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    A．反應(yīng)在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L-1．s-1
    B．保持其它條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl5）=0.11mol．L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
    C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
    D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
    元素符號XYZRT
    原子半徑（nm）0.1600.1860.1020.1430.074
    主要化合價(jià)+2+1-2，+4，+6+3-2
    根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
    A．離子的還原性：T2-＞Z2-
    B．離子半徑：T2-＞X2+
    C．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X
    D．形成氫化物的沸點(diǎn)：Z＞T
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    17．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．

    （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
    ①甲中碳棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；
    ②乙中碳棒上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-_；
    ③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
    （2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；
    ②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）0.8（或1.24）g（電解前后溶液的體積不變）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
    A．石炭酸與NaOH溶液混合：H++OH-→H2O
    B．稀HNO3洗滌試管中的銀鏡：Ag+NO3-+2H+═Ag++NO↑+H2O
    C．乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O
    D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    14．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
    A．用裝置甲制取氯氣
    B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
    C．用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣
    D．用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    11．按要求寫出下列反應(yīng)方程式（請注明反應(yīng)條件），并按要求填空
    （1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
    （2）乙酸與乙醇的反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)過程中乙酸斷裂的是碳氧鍵，乙醇斷裂的是氧氫鍵．
    （3）2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱CH3CHBrCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHOHCH3+NaBr，
    此反應(yīng)將鹵代烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為醇類物質(zhì)．
    （4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100～110℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)+2HNO3$→_{100-110℃}^{濃硫酸}$+2H2O．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    12．（1）分子式為C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的有機(jī)物有4種；
    （2）與NaOH水溶液共熱，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為；
    （3）某有機(jī)物的分子式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為；若該有機(jī)物有一個(gè)反式異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為；
    （4）在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是：．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案