7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．石炭酸與NaOH溶液混合：H++OH-→H2O
B．稀HNO3洗滌試管中的銀鏡：Ag+NO3-+2H+═Ag++NO↑+H2O
C．乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

分析 A．石炭酸為苯酚，屬于弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．電子不守恒；
C．遵循電子、電荷及原子守恒；
D．加入足量的氫氧化鈉，-Br、-COOH均與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．石炭酸與NaOH溶液混合的離子反應(yīng)為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．稀HNO3洗滌試管中的銀鏡的離子反應(yīng)為3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯使酸性KMnO4褪色的離子反應(yīng)為5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O，故C正確；
D．向CH2BrCOOH中加足量的氫氧化鈉溶液并加熱的離子反應(yīng)為CH2BrCOOH+2OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOO-+Br-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，綜合性較強(qiáng)，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，PM2.5、SO2、NOx等是連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)它們進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol/L）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

N2（g）+O2（g）?2NO （g）△H=+183kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．該分子是（　�。�
A．C2H5OHB．CH3COOHC．CH3CHOD．HCOOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，3-二甲基戊烷
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷
（3）間甲基苯乙炔
（4）2-甲基-1，3-丁二烯．CH2=C（CH3）-CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．“綠色化學(xué)”的核心理念是：原子經(jīng)濟(jì)性原則．即力求反應(yīng)物分子中的所有原子全都轉(zhuǎn)化到目標(biāo)產(chǎn)物中，理想狀態(tài)的原子利用率為100%．在合成1，2-二溴乙烷時(shí)，原子利用率最高的途徑是（　　）
A．途徑①B．途徑②C．途徑③D．途徑④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　　）
A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛紫色石蕊溶液，則c中溶液變紅
B．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
C．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液褪色
D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶
液的體積（mL）		20.0520.0018.5019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）．
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度
（mol/L）		0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）實(shí)驗(yàn)三：該同學(xué)用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵河胮H計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HClD．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比等于2：1的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
B．${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)
C．${\;}_{4}^{8}$Be2+離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
D．${\;}_{12}^{26}$Mg2+離子中的中子數(shù)和電子數(shù)

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