Question

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�

	A	B	C	D
裝置
結(jié)論	用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣	能證明非金屬性 Cl＞C＞Si	分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘	白色沉淀一定是BaSO4

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專(zhuān)題：

分析：A．反應(yīng)需要加熱；
B．證明非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較；
C．分離出Cl₂與KI溶液反應(yīng)生成的碘，需用萃取的方法；
D．二氧化硫具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．反應(yīng)需要加熱，無(wú)加熱裝置，故A錯(cuò)誤；
B．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，只能說(shuō)明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價(jià)含氧酸，能證明碳非金屬性強(qiáng)于硅，故B錯(cuò)誤；
C．因Cl₂的氧化性大于I₂，所以Cl₂會(huì)把KI中的I^-置換出來(lái)2KI+Cl₂=2KCl+I₂，生成的碘能溶于水，用過(guò)濾的方法無(wú)法分離氯化鉀和碘水，應(yīng)該用萃取的方法，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫具有還原性，溶于水呈酸性，在酸性條件下可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，生成BaSO₄，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)及裝置選擇，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)和明確每個(gè)實(shí)驗(yàn)的原理，題目較簡(jiǎn)單．