Question

新型凈水劑-高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2Fe₃Cl+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
• B、反應(yīng)②的產(chǎn)物K₂FeO₄中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
• C、反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9
• D、若有2mol FeCl₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：反應(yīng)2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，由+3價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl₃為還原劑，Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，以此解答．

解答： 解：A．反應(yīng)①Fe和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；
B．由化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知K₂FeO₄中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故B正確；
C．反應(yīng)2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl₃為還原劑，由方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則若有2mol FeCl₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)所表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素的化合價(jià)為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．