17．以下能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
A．氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價
B．HCl的酸性比H2S的酸性強
C．H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)
D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強

分析 元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其單質(zhì)與氫氣越容易化合，其最高價氧化物的水化物酸性越強，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．元素的非金屬性強弱與其最高正化合價無關(guān)，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，與其氫化物水溶液酸性強弱無關(guān)，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)，說明氧化性氯氣大于S，則能證明非金屬性Cl大于S，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價的水化物酸性越強，HClO不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，則該選項不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，為高頻考點，非金屬性強弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，與其元素最高化合價及氫化物水溶液酸性強弱無關(guān)，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.3mol•L-1，已知此段時間內(nèi)氧氣的平均速率為0.015mol/（L•S）在這段時間內(nèi)用（　�。�
A．2sB．5 sC．10 sD．20 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．明代詩人于謙作詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉…”詩中所寫“烏金”的主要成分是（　�。�
A．金B．鐵C．錳D．炭

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：
A、正丁烷和異丁烷；  B、金剛石、石墨和C60； C、冰和干冰；  D、35Cl和37Cl；   E、NO和NO2；F．甲烷和乙烷；其中，互為同分異構(gòu)體的有A（填編號，以下同）；互為同素異形體的有B．互為同位素的有D 互為同系物的有F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．驗證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：鈉與鹽酸反
應最劇烈．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物命名正確的是（　�。�
A1，5-二甲基-3-乙基苯
B異戊二烯
C     2，5-二甲基-5-庚醇
D
CH3 CH2CH2（C2H5）CHCH（CH3）2		2-甲基-3-正丙基戊烷
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．S→SO3→Na2SO4D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是（　　）
A．已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，則Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應
C．CaS03與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2
D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，設備M的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此主產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．科學研究證實了氫氣與氧氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖2：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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