【題目】小蘇打的化學(xué)式是(　　)

A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.Na2O

【答案】B

【解析】

A．碳酸鈉的俗名為純堿，故A不選；

B．碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，故B選；

C．NaOH的俗名為苛性鈉、火堿或燒堿，故C不選；

D．氧化鈉的俗名不是小蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：

（1）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

檢驗FeSO4晶體是否已氧化變質(zhì)

將FeSO4樣品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

B

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

取兩支試管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比較反應(yīng)褪色的快慢

C

提純含有少量乙酸的乙酸乙酯

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相中的水

D

判斷淀粉是否水解

向用稀硫酸作催化劑的淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱，觀察是否產(chǎn)生銀鏡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，基態(tài)原子的價層電子排布式不正確的是(　　)

A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是鋁箔在氧氣中燃燒的實驗，請回答下列問題：

(1)鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________。

(2)實驗時要在鋁箔上系上一根火柴，其作用是______________________。

(3)集氣瓶底部鋪上一層細沙，其作用是______________________。

(4)實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(5)用正確方法引燃鋁箔，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁箔劇烈燃燒的現(xiàn)象，可能的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實驗中應(yīng)用廣泛：

（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級鐵,同時生成CO和H2。已知：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反應(yīng)Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。

②若該反應(yīng)在5L的密閉容器中進行,5min后達到平衡,測得體系中固體質(zhì)量減少0.96g，則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

③若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行,能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。

a．c(CH2)=c(CO) b．固體的總質(zhì)量不變

c．v(CO)與v(H2)的比值不變 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負對數(shù)pK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖。

試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規(guī)律________________。若700℃時測得平衡時,H2濃度為1.0mol·L-1,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

（2）菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實驗室中可以通過FeSO4與足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過以上數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應(yīng)能進行的原因_______________________________。

（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業(yè)上以Fe為陽極,NaOH為電解質(zhì)溶液進行電解制備,寫出陽極的電極反應(yīng)式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號填寫)

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_________mol，

(4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)的離子方程式是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x時，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. M點時，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 隨pH的升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】V mL硫酸鋁溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀釋到4V mL，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L

C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L

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