Question

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃?H₂O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

 

（填序號(hào)，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的順序?yàn)?div id="zqn3e9x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

 

④的體積（填大于、小于、等于）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，弱酸（或弱堿）越弱，水解程度越大，水解是微弱的，不如堿的堿性強(qiáng)；
（2）這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，HCO₃^-電離程度小于水解程度，其溶液呈堿性；
（3）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量；
（4）酸對(duì)水的電離有抑制作用，據(jù)K_W計(jì)算出水電離出來(lái)的氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，據(jù)此求算．

解答： 解：（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽，能發(fā)生水解；水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，程度小，不如堿的堿性強(qiáng)，NH₃?H₂O的pH增大，故答案為：①②；
（2）這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，HCO₃^-水解程度大于電離程度，但程度都較小，溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解和水都電離生成氫氧根離子，HCO₃^-的電離和水的電離都能產(chǎn)生氫離子，氫離子濃度大于碳酸根，溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2- ），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2- ）；
（3）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，則混合前③的體積小于④的體積；
故答案為：＜；
（4）取10mL溶液0.5mol/L的鹽酸，加水稀釋到500mL，c（H⁺）=

0.5mol/L×0.01L

0.5L

=0.01mol/L，據(jù)常溫下水的離子積常數(shù)可知，c（OH^-）_水=

10-14

0.01

=10^-12mol/L，所以水電離出來(lái)的氫離子濃度為10^-12mol/L；
故答案為：10^-12mol/L；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．