下列六種物質(zhì)：①Na2O ②Na2O2?③ΝαHSO4④Να2CO3溶液  ⑤NaOH  ⑥NaHCO3，其中能與CO2反應(yīng)的是
（　�。�
A、①③④B、①②③
C、③⑥D、①②④⑤
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：
分析：二氧化碳為酸性氣體，可與堿性氧化物、堿、正鹽以及過氧化鈉等物質(zhì)反應(yīng)．
解答： 解：①Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3；
②Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2；
③由于硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，則NaHSO4與CO2不反應(yīng)；
④Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3；
⑤NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3；
⑥NaHCO3與CO2不反應(yīng)，
則能反應(yīng)的只①②④⑤，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的順序?yàn)?div id="oyp5hqc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填大于、小于、等于）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（　�。�
A、硬度較小B、密度較小
C、導(dǎo)電性好D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，2個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案．首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你完成相關(guān)內(nèi)容：
【方案一】：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量．
（1）Na2O2跟水反應(yīng)的離子方程式是：
 
；
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為
 
．
【方案二】：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
（1）如圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接次序是
 
．（填寫儀器編號）

（2）裝置①⑤的作用分別是：①
 
⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，觀察不到的現(xiàn)象是（　　）
A、有大量氣泡產(chǎn)生
B、溶液顏色先變?yōu)樗{(lán)色
C、最后溶液褪色
D、最后溶液變?yōu)樗{(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）有H2O生成的化合反應(yīng)
 

（2）有H2O生成的分解反應(yīng)
 

（3）有水H2O生成的置換反應(yīng)
 

（4）有水H2O生成的復(fù)分解反應(yīng)
 

（5）有水H2O生成的不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向等質(zhì)量的碳酸氫鈉、碳酸鈉粉末中分別迅速加入足量同濃度的稀鹽酸．放出氣體的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B、鋁在常溫下不與濃硫酸反應(yīng)
C、因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)
D、實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理含有SO2的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，既可以升高為+6價(jià)，又可以降低為0價(jià)，因此SO2既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性．②SO2具有漂白性；SO2能與大部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會(huì)變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì)，但SO2不能漂白酸堿指示劑．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了
 
．
A．SO2的漂白性    B．溴的揮發(fā)性   C．SO2的氧化性     D．溴的氧化性
（2）將二氧化硫通入品紅溶液，可以看到
 
，這體現(xiàn)了二氧化硫的
 
性，將氯氣通入另一份品紅溶液，可以看到
 
，這是因?yàn)?div id="l8iynhn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若在相同狀況下，將1體積SO2和1體積Cl2同時(shí)通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液
 
．
A．立刻褪色      B．慢慢褪色       C．先褪色，后復(fù)原    D．顏色不褪
（4）上述（3）現(xiàn)象的原因是
 
 （用離子方程式及適當(dāng)文字表示）．

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