在含1 mol Mg2+和1 mol Al3+的混合溶液中，現(xiàn)按橫坐標依次加入NaOH溶液，加入鹽酸，通入CO2氣體，縱坐標為混合沉淀物的物質(zhì)的量如圖所示．請畫出沉淀的量隨反應過程的變化曲線，并寫出各步反應的離子方程式________，________，________，________，________．

答案：
解析：

Mg2+＋2OH－Mg(OH)2↓,Al3+＋3OH－Al(OH)3↓,Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O,H+＋OH－H2O,2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是(    )

A.原子半徑：r(K)＞r(Na))r(Mg)＞r(Al)

B.在SiO2晶體中，硅原子數(shù)與Si—O鍵數(shù)目之比為1：2

C.在稀溶液中：H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)：ΔH=-57.3 kJ／mol，則含1 molCH3COOH的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液完全反應放出的熱量小于57.3kJ

D.1 mol Na2O2固體跟足量CO2氣體完全反應，轉移2 NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

. 下列畫有橫線的物質(zhì)在反應中不能完全被消耗的是      （   ）

A．將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱

B．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

C．將1 mol Mg置于11.2 L（標準狀況）空氣中在高溫下反應

D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2懸濁液中通入少量CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是(    )

A．原子半徑：r(K)>r(Na))r(Mg)>r(Al)

B．在SiO2晶體中，硅原子數(shù)與Si—O鍵數(shù)目之比為1：2

C．在稀溶液中：H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)：ΔH=-57．3 kJ／mol，則含1 molCH3COOH的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液完全反應放出的熱量小于57．3kJ

D．1 mol Na2O2固體跟足量CO2氣體完全反應，轉移2 NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省濉溪縣高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程。

【實驗】在0.1 mol∙L－1 MgSO4、0.05 mol∙L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol∙L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                          （填儀器名稱）中滴加。

（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是                                                                  。

（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：

推測1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；

推測2：                                     ；

推測3：                                            。

若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為                                      ，請據(jù)此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異                                             。

（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子

檢驗方法

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市高三上學期期中考試理科綜合試題（化學部分） 題型：實驗題

（18分）測定SO2轉化成SO3的轉化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85％）=Na2SO4+H2O+SO2↑。

（已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃）   

(1)裝置中甲管的作用是                                            ；

      乙裝置的作用是                                                。

(2)根據(jù)實驗需要，應該在I、II、Ⅲ、IV處連接合適的裝置，請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是            、            、            、            。

（3）為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                      ，若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會            （填“升高”、“不變”或“降低”）。

（4）將SO2通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6．02×1023個電子轉移，則該反應的化學方程式為                            。

（5）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了mg，則實驗中SO2的轉化率為            。（用含m、n的代數(shù)式填寫）

 

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